济南市高一上学期化学开学考试试卷（I）卷（模拟）

1、济南市高一上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上成都月考) 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ）酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列各项中表达正确的是（ ） A . F的结构示意图： B . CO2的分子模型示意图： C . CSO的电子式： D . HClO的结构式：HClO3. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于

2、治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带4. （2分） 下列关于胶体的叙述正确的是（ ） A . 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B . 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D . 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象5. （2分） (2017高一下宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol

3、N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA6. （2分） (2018高一上双峰月考) 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A . 体积比为811B . 分子个数之比为1112C . 密度之比为811D . 原子个数之比为12117. （2分） 下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B . SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4 ， 收集气体C . Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2

4、， 过滤8. （2分） 下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是（ ）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C . 提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2 ， 加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量D . 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干9. （2分） (2018高一上长春月考) “摩尔”是下列哪个物理量的单位（ ） A . 物质的量B . 长度C .

5、质量D . 电流10. （2分） 下列判断正确的是 （ ）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ， 则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+11. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3 ， 物质的量浓度为cmolL1 ， 则该气体溶入水中的体积是（

6、） A . B . C . D . 12. （2分） (2019高二上奉贤期中) 某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析,下列结论中,正确的是（ ） A . A中一定有Fe3+B . B为AgI沉淀C . C中一定有Fe3+D . A一定为FeBr2溶液13. （2分） (2017高一上杭州期中) 已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm ， 下列说法正确的是（ ） A . 一个该气体分子的质量为M/NAB . 一个该气体分子的体积为Vm/NAC . 气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小D . 上述说法均不正确14. （2分） (2017高二下商丘期末) 在标准状况下

7、，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为 g/cm3（1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（ ）w= 100%c=1molL1向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w所得溶液中含有NA个HCl分子A . 全部B . C . D . 只有15. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.

8、4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等16. （2分） 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀B . 加入碘水不变蓝C . 具有丁达尔效应D . 加入碘水变蓝色二、 填空题 (共3题；共19分)17. （7分） 现有下列物质：氯酸钾 硫酸铜 二氧化硅 镁 氧气 氢氧化钠硫酸甲烷请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于有机物

9、的是_（填序号）（2）属于电解质的有_（填序号），依次写出其电离方程式：_（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：化合反应_；分解反应_；置换反应_；复分解反应_18. （5分） (2018高一上伊春期中) 计算 （1） 2.33gBaSO4的物质的量_mol。 （2） 标准状况下6.72L N2的物质的量_mol。 （3） 等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_。 （4） 同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比_。 （5） 同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_。 19. （7分） (2018高三下陆川月考) 2017年3月21日是第二十五届“世界

10、水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。 （2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。 （3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中

11、c(Na)=0.14 molL-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_;molL-1。（若不存在或不确定则此空不填） 三、 推断题 (共1题；共4分)20. （4分） 有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：K+、Na+、OH、Cl、CO32、Fe3+、SO42 进行如下实验：a取少量溶液滴入酚酞，溶液变红色b另取少量溶液加盐酸至过量，有无色气体放出，再加BaCl2溶液，无沉淀生成c另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成（1） 试推断，该溶液中肯定有_离子，肯定不存在_离子；（2） 写出有关反应的离子反应

12、方程式_（3） 不能肯定存在_离子四、 实验题 (共2题；共15分)21. （8分） (2018高三上揭阳期末) 某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题：（1） 仪器B的名称_，C中水的作用是_； （2） D中盛放的试剂是_，其作用是_； （3） 实验过程中有下面几步：加热反应管E，从仪器A逐滴滴加液体，由仪器G收集气体并检验纯度，待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_； （4） E中反应的化学方程式_，E中产生的现象为_; （5） 本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下

13、数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛装物的总质量d；反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)_。 22. （7分） (2018高三下新余开学考) 制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯

14、。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2 （水杨酰氯）HClSO2步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1） 实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）； （2） 步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 _。 （3） 步骤三中发生反应的化学方程式为 _。 （4） PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他白磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5PCl3-11275.51

15、.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_。（5） 碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。 （6） 向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_。 （7） 测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出2500mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、可不化简）。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1