河南省高三上学期化学期末考试试卷

1、河南省高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液可制取Fe (OH)3胶体2. （2分） (2018高一上正定期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 在常温常压下,32克氧

2、气含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA3. （2分） (2018高二下北京期中) 25时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+OHH0。下列叙述错误的是（ ） A . 向水中通入HCl，抑制水的电离B . 向水中加入少量氨水，促进水的电离C . 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D . 将水加热，Kw增大4. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径ABCDB . 原子序数 A

3、BCDC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC5. （2分） (2019高二下扬州期末) 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（ ） A . 铁环作为柠檬电池的正极B . 电子由发光二极管经导线流向Fe环C . 负极的电极反应为：Fe2 e-=Fe2+D . 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置6. （2分） (2019高二上吉林期末) 恒温恒容下，2O2 3O3H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，K 减小B . 充入 N2 ， 平衡逆向移动C . 增加 O3 的用量，O3 的含量增大D . O2 比 O3 稳定7. （2分） (2019高三上济宁期末) 根据

4、下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共2题；共6分)8. （4分） (2018高三上南昌月考) 碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2 ， 还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质）制取碳酸锰的流程如下图所示： 已知：还原焙烧主反应为：2MnO2+C 2MnO+CO2。可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀Ph1.56.54.28.3沉淀完全Ph3.79.77.49.8根据要求回答下列

5、问题：（1） 步骤B中若采用质量分数为35%的硫酸（密度=1.26 g/cm3），则其物质的量浓度为_。 （2） 步骤C中得到的滤渣主要成分是_，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。 （3） 步骤E中调节pH的范围为_。 （4） 步骤G的离子方程式为_，若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO32的浓度为2.2106 mol/L，则Ksp(MnCO3)=_。 （5） 实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为：_Mn2+ +_ S2O82 + _H2O = _， 请完成上述离子方程式； _请描述Mn2+未完全反应时出现的现象_。9. （2分） (2018高一下吉林期末

6、) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_（写化学式）； （3） XW2的电子式为_； （4） 比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_； （5） X和W形成的化合物属于_;（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_ 三、 工业流程 (共1题；共4分)10. （4分） (2019高一上黑龙江期末) 工业制硫酸铜的方法很多： （1） 方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_。 （2）

7、方法二：实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 （3） 以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。 （4） 方法三：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_(反应)；铜和上述反应(反应)得到的物质反应的离子方程式是_；向混合溶液中通入热空气的目的是_；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_。四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2018高二上原平期中) （1） 某温度下，纯水

8、中c（H+）=2107 mol/L， 则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104 mol/L， 则此时c（OH）=_由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”） （2） 25时，NaHSO3溶液呈_性，原因是_（用离子方程式结合文字回答） 常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=_；（3） 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性

9、由强到弱的顺序为_。将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_。五、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2019哈尔滨模拟) 化学选修5：有机化学基础 化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：催 已知： 回答下列问题：（1） A的化学名称为_，E中含有的官能团的名称为_。 （2） B的结构简式为_，由D到E的反应类型为_。 （3） 由E生成F的化学方程式为_。 （4） G的结构简式为_。 （5） 同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为_。 遇FeCl3溶液显紫色能发生银镜反应核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1（6） 设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2)4的合成路线：_（无机试剂任选）。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共2题；共6分)8-1、8