济南市高一上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上深圳期中) 下列实验仪器的选用正确的是 （ ） A . 称量10.56g Na2CO3固体用托盘天平B . 准确量取10.00mL的溶液用50mL量筒C . 灼烧干海带至完全变成灰烬用蒸发皿D . 过滤煮沸后的含泥沙的水用普通漏斗2. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C . 盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D

2、 . 酸性氧化物一定是非金属氧化物3. （2分） (2018高二上成都月考) 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ） A . 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B . 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C . 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D . 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂4. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A . 面粉B . 牛奶C . 白糖D . 植物油5. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（ ） A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 汤姆生D .

3、 玻尔6. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . CaCl2=Ca2+Cl2B . Na2SO4=Na+SO42C . HNO3=H+NO3D . KOH=K+O2+H+7. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B . 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C . O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D . 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小8. （2分） (2016闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（ ） A . 明矾净水B

4、 . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮9. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质10. （2分） (2016高一下高青月考) 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） A . AgNO3B . FeCl2C . Na2SO3D . AlCl311. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2

5、互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象12. （2分） 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A . 过滤、蒸发、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤13. （2分） X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价己知：X2+与单质W不反应，X2+Z=X+Z2+ Y+Z2+=Y 2+Z则下列判断正确的是（ ） A . 氧化性：X 2+W2+Y 2+Z 2+B . 氧化性：W2+X 2+Z 2+Y 2+C . 还原性YZWXD .

6、能发生氧化还原反应Z 2+X=X 2+Z14. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s215. （2分） (2016高一下孝感期末) 下列实验方案能达到实验目的是（ ） 选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体

7、通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下枣阳期中) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中V A族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子17. （2分） (2016万载模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的

8、是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子18. （2分） (2016高一上咸阳期中) 物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（ ） A . 3：2：1B . 6：3：2C . 2：3：6D . 1：2：319. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列关于卤素的叙述，正

9、确的是（ ） A . 随核电荷数的增加 X的半径递增，还原性递减（用X表示卤素原子）B . 氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C . 单质与水反应均可表示为 X2+H2OHX+HXO（用X表示卤素原子）D . 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深20. （2分） (2018高二上台州月考) 将7 g某铜银合金与足量的a molL1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 （ ） A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g21. （2分） 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（

10、）A . 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB . 1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD . 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA22. （2分） (2017高三上湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 该氖原子的相对原子质量是12a/bB . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a23. （2分） (2017河南模拟) 如图

11、是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（ ） A . “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B . 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C . 第步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D . 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大24. （2分） 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ）A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气

12、中不能发生电化学腐蚀25. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1二、 填空题 (共2题；共8分)26. （5分） (2016高一上青海期中) 根据题意解答。（1） KClO3和浓盐酸在

13、一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：_KClO3+_HCl（浓）_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目_（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写序号）只有还原性 还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol27. （3分） (2018高一上大庆期中) 有以下物质：石墨； 铝； 酒精； 氨水； 干冰； 胆矾；氢氧化钡溶液； 纯醋酸； 碳酸钙固体； 液态氯化氢。其中：（1） 能导电的是_； （2） 属于非电解质的是_； （3） 属于强电解质的是_； （4） 属

14、于弱电解质的是_。 三、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分） 在新制的氯水的各种微粒中： （1） 使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_； （2） 能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_； （3） 能使紫色石蕊试液显红色的是_； （4） 能使红纸褪色的是_； （5） 能使五水硫酸铜变蓝的是_； （6） 能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_ 四、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: （1） 装置的连接顺序为a_bcf。 （2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。

15、 （3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2（4） 加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_(用离子方程式表示)。 （5） 现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字） 五、

16、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分） (2017高三上姜堰月考) 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛 （1） 磷元素的原子结构示意图是_ （2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有_mol电子发生转移（3） 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量发生的反应为：C6H8O6+I2C6H6O6+2H

17、+2I2S2O32+I2S4O62+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1Na2S2O3溶液V2mL该溶液中维生素C的物质的量是_mol（4） 在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时

18、间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是_；表中V2=_mL（5） 、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是_（6） 在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的离子方程式：_Ce3+_H2O2+_H2O_Ce（OH）4+_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、