济南市高一上学期期末化学试卷C卷

1、济南市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上拉萨期中) 下列说法不正确的是（ ） A . CO2和CH4都是温室气体B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质2. （2分） 下列电离方程式书写错误的是（ ） A . HCO3+H2O=H2CO3+OHB . HSO3+H2OSO32+H3O+C . 熔融的NaHSO4电离：NaHSO4=Na+HSO4D . Al（OH）3=H+AlO2+H2O3. （2分） (2016高二下沙市月考)

2、 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物 HgCl2属于非电解质 HgCl2属于弱电解质A . B . C . D . 4. （2分） 磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的（ ）A . 耐高温的特性B . 电学光性C . 光学特长D . 生物功能5. （2分） (2018高一上南通期中) 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是 （ ） A . SO3+H2O=

3、H2SO4化合反应B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2置换反应C . Cu(OH)2 CuO+H2O分解反应D . NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应6. （2分） 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气H2SO4冰醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上长春期末) 下列各组物质间，不能发生反应的是（ ） A . 二氧化硅与氧化钙（高温）B . 二

4、氧化硅与氢氧化钠（常温）C . 二氧化硅与碳（高温）D . 二氧化硅与浓HNO3（常温）8. （2分） (2017高一下湖北期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ） A . NaNO3溶液B . MgCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液9. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ） A . 称量的NaOH固体已经潮解B . 洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水C . 转移溶解液时，溶解液未冷却至室温D . 定容时俯视容量瓶的刻度线10. （2分） 在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的

5、离子组是（ ）A . Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B . Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-C . Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D . HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-11. （2分） (2018遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NAB . 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NAC . 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NAD . 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA12. （2分） 取四张湿润的蓝色石蕊试纸

6、放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ） A . 白、红、白、蓝B . 白、白、白、蓝C . 白、黑、白、蓝D . 红、黑、红、蓝13. （2分） 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A . 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C . 除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏14. （2分） (2017高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . Cu+2H

7、ClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O二、 不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分） (2018高一上和平期末) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 被氧化D . 被还原16. （3分） (2016高二下扬州期末) 下列离子方程式书写正确的（ ） A . 钠与水的反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B . 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO +2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO

8、3C . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O17. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B . Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强18. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ）A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层

9、液体从上口倒出D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在19. （3分） (2015高三上安溪期中) 下列有关设计的方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Fe（OH）3胶体：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等体积0.3molL1NaOH溶液B . 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C . 比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1molL1AlCl3溶液，观察现象D . 验证氧化性Fe3+Br2

10、Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象20. （2分） (2016铜鼓模拟) 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2 ， 若mn，则充分反应后，量筒内气体的体积为（ ） A . 3（mn）mLB . mLC . mLD . mL三、 非选择题 (共5题；共37分)21. （5分） 某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液（1） 如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制，需用

11、量筒量取_mL；如果用固体进行配制，用托盘天平称量时需称取_g H2C2O42H2O（2） 用以上两种方式进行配制时，都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要使用的有_、_（填写名称）（3） 若其它步骤均正确，则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有_（填字母）A洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液被倒入废液缸B量取1.00mol/L H2C2O4溶液时，仰视刻度线C称取H2C2O42H2O晶体时指针略偏向于左侧D摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水至刻度线22. （7分） 某盐A有3种元素组成，易溶于水将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O将A溶于水，进行下列实验

12、：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F请回答下列问题：（1） 写出A的化学式：_； B的电子式：_（2） 写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_（3） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_（4） 判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_23. （7分） (2017高一上河北期中) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1） 操作

13、可选择的仪器是_ （2） 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_；理由_ （3） 进行操作后，如何判断SO 已除尽，方法是_ （4） 操作的目的是_为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_ （5） 操作的目的是_ 24. （8分） (2017高一下红桥期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验） 实验过程；I打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a（1） A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_，在该反应中浓盐酸表现了_性 （2） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象

14、是_ （3） B中溶液发生反应的离子方程式是_ （4） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ （5） 浸有NaOH溶液的棉花作用是_；离子方程式为_ （6） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱 25. （10分） (2016高二上洛阳开学考) 我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）： 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；将待测溶液转移到250mL锥形

15、瓶中，并加入23滴0.2%的淀粉溶液；用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+I+H+（未配平）试回答下列问题：（1） 简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？_ （2） 配平离子反应方程式：_H3AsO3+_I2+_H2O_H3AsO4+_I+_H+（3） 如何判断滴定到达终点？_ （4） 我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为_mg/kg，则该草药样品_（填“合格”或“不合格”） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、答案：略9-1、10-1、11-1、1