河南省高二上学期开学化学试卷A卷

1、河南省高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下桓台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2018高一上嘉兴期中) 和Na+ 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是（ ） A . CH4NH4+B . CH4H2OC . NH4+H3O+D . OH-NH33. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想

2、的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热4. （2分） (2016高二下平安期末) 某原电池装置如图所示下列有关叙述中，正确的是（ ） A . Fe作正极，发生氧化反应B . 负极反应：2H+2e=H2C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大5. （2分） 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利

3、用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便6. （2分） (2016高三上厦门期中) 某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如图流程： 下列说法不正确的是（ ）A . 固体中含有SiO2B . 使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al（OH）3转化为Al（OH）4C . 试剂a选用盐酸，从溶液得到CaCl26H2O的过程中，须控制条件防止其分解D . 若改变实验方案，在溶液中直接加氨

4、水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O7. （2分） (2018高一上九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . H2O2 O2B . FeCl2 FeCl3C . CaCO3 CO2D . CuO Cu8. （2分） (2018高一上苏州期中) 海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤通入足量Cl2将海带焙烧成灰后加水搅拌加 振荡用分液漏斗分液过滤。合理的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2

5、ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol110. （2分） 在2A+B3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=60 mol/（Lmin）11. （

6、2分） (2015潮州模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2B . 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，振荡后溶液最终呈红色D . 点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭12. （2分） (2019高一下辉南月考) 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能13. （2分）

7、(2019高二上泉州期末) 含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 装置右侧发生的电极反应式为： B . 通电后阴极区附近溶液pH会减小C . m是电源负极D . 纯净的KOH溶液从b出口导出14. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构15. （2分） (2019高三上宣城期末) 已知：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+

8、NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3 ， 下列实验过程中选用的主要仪器错误的是（ ） A . 制取氨气，可选用B . 制取 NaHCO3 ， 可选用C . 分离 NaHCO3 ， 可选用D . 干燥 NaHCO3 ， 可选用16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 青铜、碳素钢和石英都是合金B . 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C . 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D . 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程17. （2分） (2018高一下长春期末) 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l

9、) HQ1kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq) HQ2kJmol1;(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)（ ） A . Q1Q2B . Q1Q 2C . Q1Q2D . 无法确定18. （2分） (2017高一上六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHH2

10、O+BaSO4C . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O19. （2分） 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）A . 离子半径：Ca2+ClS2B . 第一电离能：SiCNC . 电负性：FSMgD . 热稳定性：SiH4H2SH2O20. （2分） (2016高一下汉台期中) 一定量的锌与100mL18.5molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL

11、1 则生成的气体中SO2和H2的体积比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：4D . 4：1二、 填空题 (共6题；共37分)21. （8分） (2018高一下吉安期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。 BCDAE请用化学用语回答下列问题：（1） A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_(填粒子符号) （2） F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为_(填粒子符号) （3） 用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种 具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电

12、子式：_。该阳离子中存在的化学键有_。（4） 由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式_。 22. （8分） (2015高二上南昌期末) 已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电请根据如图装置，回答下列问题： （1） 各装置名称是：A池_，B池_ （2） 写出电极上发生的反应：_，_，_ （3） 当电路上有2mol电子流过时，极上质量变化_g，极上质量变化_g （4） 反应进行一段时间后，A，B，C三池中电解质溶液浓度不变的是_ 2

13、3. （4分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl（g）+O2（g） Cl2 （g）+2H2O （g）已知：反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量H2O的电子式是_反应A的热化学方程式是_断开1mol HO 键与断开 1mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“弱”）_24. （3分） 事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应利用下列化学反应可以设计成原电池的是_；AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0BNaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）

14、+H2O（1）H0C2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式为_；电解原理在化学工业中有着广泛的应用如图2所示电解池中，a为KCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为_25. （6分） 芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大

15、于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）_导出若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为_若将该电池用于电解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗了0.224L CH4 ， 那么电解池中阴极将得到_g的单质，电解池的pH为_（假设溶液体积不变）26. （8分） (2015高一上兴国月考) 如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅

16、紫色（透过蓝色钴玻璃） （1） B，I代表的物质化学式分别为_、_ （2） 写出反应的离子方程式： _（3） 选出实验室保存C单质的注意事项_（A无色瓶B棕色瓶C橡胶塞D玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：_ （4） 已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为_（用化学式表示） （5） A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：_ 三、 实验题 (共1题；共7分)27. （7分） 氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用题中相关的实验装置如下： （1） 实验室制取干燥的氨气的反应方程式为_；可选择上图中的装置a、b、c中

17、的_（填代号）来制取 （2） 实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气写出上述制取氮气的反应的化学方程式：_写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：_反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有_（填离子符号）（3） 农村有句谚语雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为_ （4） 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为_ 四、 计算题 (共1题；共5分)28. （5分） (2016高一下霍邱期中) 向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g求 混合物中Cu的质量产生的NO在标准状况下的体积第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、11-1、答案：略12-1、13-1、14-