济南市高三化学一模考试试卷（I）卷

1、济南市高三化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，

2、下列说法正确的是（ ）A . 在0，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NAB . 在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD . 常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA3. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A . 甲烷B . 苯C . 乙烯D . 乙酸4. （2分） 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3HFe3+ 3H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al

3、(OH)3：2AlO2+ CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4HD . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- AgI5. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出

4、11.2 L气体6. （2分） (2017房山模拟) 用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（ ） XYZ目的装置A甲苯KMnO4溶液稀硫酸证明甲基对苯环的性质存在影响BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液证明增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动C1mol/LNaOH溶液5mL1氯丁烷5mL2%AgNO3溶液1mL证明1氯丁烷中含有氯元素D0.1mol/LNaCl溶液2mL0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S溶液1mL证明AgCl大于Ag2S的溶解度A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . Na+、C

5、O32-、SO42-、H+ B . K+、AlO2-、H+、Cl-C . Fe3+、K+、OH-、NO3-D . Al3+、H+、NO3-、SO42-8. （2分） (2019高二上上海期末) 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A . 装置测定化学反应速率B . 装置制取并吸收HClC . 装置量取8.5mL的稀硫酸D . 装置模拟铁的腐蚀10. （2分） 下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ ） A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生

6、成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HClZnCl2+H2D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO211. （2分） 下列铁元素所处的状态既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A . FeB . FeCl2C . FeCl3D . Fe2O312. （2分） 实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb + SO42-2e-= PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O若制得0.1mol 的H2 ， 此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（ ）A . 0.025 molB

7、 . 0.50 molC . 0.10 molD . 0.20 mol13. （2分） 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法不正确的是（ ）A . 分子式为C12H18Cl2N2OB . 该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C . 该有机物能发生催化氧化反应D . 该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团14. （2分） (2018高二上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 0

8、.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)c(B2-)c(H2B)B . 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)C . 室温下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:D . 常温时pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:15. （2分） (2018海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A . AgCl的溶解度、Ksp均减小B . AgCl的溶解度、Ksp均不变

9、C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小二、 推断题 (共1题；共5分)16. （5分） (2018高二上衡阳期中) 烯烃A在一定条件下可以按下图进行:己知:已知D为 ，F1和F2互为同分异构体.G1和G2互为同分异构体.请填空:（1） A的结构简式是_； （2） 框图中属于取代反应的是(填数字代号)_； （3） BC的反应条件_； （4） G1的结构简式是_； （5） 写出物质D反应到E的化学方程式_。 三、 综合题 (共5题；共27分)17. （2分） 物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H=H1+H2 ， 则X、Y可能是（ ）C和CO P和

10、PCl3AlCl3和Al(OH)3NaOH和Na2CO3Fe和FeCl2中的A . B . C . D . 18. （8分） (2018高二上河北期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤（1） 配制100ml待测白醋溶液:用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3） 读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。 （4）

11、 滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 （5） .实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论按实验所得数据，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19. （4分） (2016高一上

12、汉中期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 请写出下列反应对应的离子方程式： 用盐酸中和氢氧化钠溶液：_用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：_；（2） 写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式Ba2+2OH+SO +2H+=BaSO4+2H2O_CO +2H+=H2O+CO2_20. （8分） (2019高一上鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）。 （1） 将上述化学方程式配平并改写为离子方程式_。 （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 若产生0.5 m

13、ol Cl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的数目约为_。 （4） 一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4-+C2O42-+_Mn2+CO2+_完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是_；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_L。21. （5分） (2018高三上郑州期中) 氮和砷（As)都是第VA族元素,运用相关知识回答以下问题： （1） 己知： 2O2(g) + N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（2） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。请写出联氨与硫酸形成的所有盐的化学式_。 （3） 联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上lkg的联氨可处理_L水（假设水中溶解O2量为10mg/L） （4） 砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S,硝酸被还原为NO2,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、