成都市语文高二下学期期中化学试卷（II）卷

1、成都市语文高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 奔跑吧兄弟是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ） A . 白酒B . 纯碱溶液C . 食盐溶液D . 柠檬酸2. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

2、实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论错误的是（ ）A . 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B . 实验和的v(Br2)相等C . 增大c(HCl)，v(Br2)增大D . 增大c(Br2)，v(Br2)增大3. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在一个密闭容器中，盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8molL1和5.4molL1 ， 在一定的条件下它们反应生成NH3

3、 ， 10min后测得N2的浓度是0.8molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A . 0.1molL1min1B . 0.3molL1min1C . 0.2molL1min1D . 0.6molL1min14. （2分） (2016高二上都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的消耗速率相等C . X、Y、Z的浓度相等D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：25. （2分） 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是

4、（ ） A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、A

5、l3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全7. （2分） (2018高二上北京期中) 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2020高二上新乡期末) 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJmol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a则表中a为（

6、）A . 369B . 384C . 469D . 4999. （2分） (2018高三上河西期末) 已知40时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（ ） A . a=b,pH=7B . 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C . 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D . 混合溶液中，c(OH-)= mol/L10. （2分） 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）十H2O（g）H=25kJ/mol已知乙达到平衡

7、时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等下列分析正确的是（ ） A . 刚开始反应时速率：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=3102D . 若a0，则0.9b111. （2分） (2015高二上宁德期末) 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJmol1 ， 则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H

8、2O（g）H=890.3kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3kJmol1D . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol112. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ， 加热到200时发生反应：PCl5(g )PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5 ， 反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（ ） A . MNB . MNC . MND . 无法确定13. （2分）

9、 (2018高三上北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（ ）A . 共生藻类消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高会增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应14. （2分） (2018高二上温州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1B

10、. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=2(b-a) kJmol-1C . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l)H=(b+c-a) kJmol-1D . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)H=(a+b) kJmol-115. （2分） (2016高二上西湖期中) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A . 加入一种反应物B . 升高温度C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂16. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙

11、容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）17. （2分

12、） (2016高三上黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲 乙 丙，下列说法不正确的（ ） A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ， 则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质18. （2分） 常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B . 用pH为11的某碱与pH

13、为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C . 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c（NH4+）c（A）c（H+）c（OH）D . 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HAHB19. （2分） 相关物质的溶度积常数见下表（25）：物质Mg（OH）2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp（单位略）1.110112.31031.810101.91012下列有关说法中不正确的是（ ）A . 浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B . 将0.001 molL1的AgN03溶液滴入0.00

14、1 molL1的KCl和0.001 molL1 的K2CrO4混合溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C . 0.11 molL1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9D . 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用

15、了牺牲阳极的阴极保护法二、 非选择题 (共7题；共26分)21. （1分） (2017高二上吉林期末) 常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2 ， 则C1/C2=_ 22. （2分） (2017高二上吉林期末) 已知CH3COO+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是_ A加NaOH B加盐酸 C加水 D升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是_23. （6分） (2015高二上中原期末

16、) 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H+HB ， HBH+B2 回答下列问题： （1） Na2B溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是_（用离子方程式表示） （2） 在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号） A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1molL1B . c（OH）=c（H+）+c（HB）+2c（H2B）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3） 0.1molL1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_; 24. （1

17、1分） 在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10 （1） 反应前N2和H2的体积比为_； （2） 氮气的平衡转化率； （3） 平衡混合气中氨气的体积分数 25. （1分） (2016高二上葫芦岛期中) 有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z （g）H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是_ 高温低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z26. （1分） (2016高一下福建期末) 己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示请写出NO2和CO反应的热化学方程式_ 27. （4分） (2015高二下芜湖期中) 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3 已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3 有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分