成都市语文高一上学期化学10月月考试卷（II）卷

1、成都市语文高一上学期化学10月月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上安平期中) 下列化学品的分类不正确的是（ ） A . 烧碱腐蚀品B . 四氯化碳易燃液体C . 金属钠遇湿易燃物品D . 高锰酸钾氧化剂2. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（ ） A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白

2、质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路3. （2分） (2017高一上佛山期中) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B氯化钠电解质化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017宝山模拟) 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ） A . 甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB . 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C . 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0lmol/L的盐酸D . 丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓

3、盐酸5. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列仪器及其名称正确的是（ ） A . 长颈漏斗 B . 圆底烧瓶 C . 蒸发皿 D . 表面皿 6. （2分） (2015高二上望城期末) 量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（ ） A . 50mL量筒B . 25mL量筒C . 50mL碱式滴定管D . 50mL酸式滴定管7. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列说正确的是（ ） A . 物质的量就是1摩尔物质的质量B . 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量D . 3molO2与2molH2O所含原子数相等8. （2分） (201

4、9高二上中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子9. （2分） (2018衡阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NAB . 0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAC . 80时,1L pH=1

5、的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NAD . Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA10. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B . 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C . O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D . 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小11. （2分） (2016高一上连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为

6、NAC . 1L 1molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA12. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列说法正确的是（ ） A . NH3NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍13. （2分） (2017高一上佛山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 27g Al3+所含离子数为3NAB

7、. 11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA14. （2分） (2017高一上郫县期中) 若20g密度为d gcm3硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ， 则NO3的物质的量浓度为（ ）A . d/400molL1B . 20/dmolL1C . 2.5dmolL1D . 12.5molL115. （2分） (2018全国卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容

8、量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下济宁期末) 已知：还原性强弱：IFe2+ 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.6 mol

9、L1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.2 molL117. （2分） (2016高一上平遥期中) 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ） A . 3mol/LB . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 1mol/L18. （2分） (2017高二下惠阳期中) 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ） A . 乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液B . 乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓硫酸加热C . 乙烯（乙炔）将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D . 苯（苯酚）加足量NaOH溶液，振荡静置后分液19.

10、 （2分） (2017高二上漳州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9106 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . d点溶液通过蒸发可以变到c点D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103mol/L20. （2分） (2016高一下浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（ ） A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol2

11、1. （2分） (2018高一上台州月考) 将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 :2 :1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 321B . 361C . 931D . 31322. （2分） (2018高一上石家庄期中) 相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dgmL1 ， 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A . molL1B . molL1C . molL1D . molL123. （2分） (2018高一上大庆月考) 根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确

12、的是（ ） A . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C . 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比24. （2分） (2018高一上广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的25. （2分） (2018高三上贵阳开

13、学考) 下列物质与类别不对应的是（ ）ABCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂（酯类）天然高分子化合物混合物A . AB . BC . CD . D26. （2分） (2018高一上宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体27. （2分） (2018高一上扬州月考) 下列有关“化学与生活”的叙述正确的是（ ） A . 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,该过程没有发生化学反应D . 雾霾是一种分散系，分散剂

14、是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理28. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法正确的是（ ） A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液二、 实验题 (共4题；共22分)29. （8分） (2018高二下吉安期末) 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（

15、部分装置省略）如下： 已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。搅拌，升温至105，持续搅拌反应2小时，升温至140。搅拌、保温至反应结束。冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏请回答以下问题：（1） 仪器a的名称_，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_（填最前、最后或中间）加

16、入。 （2） 步骤中不断从分水器下部分离出产物水的目的是_，判断反应已结束的方法是_。 （3） 反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：_。 A . 增大压强B . 增加正丁醇的量C . 分离出水D . 加热至200（4） 操作X中，应先用5Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：_。 （5） 粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_。 （6） 用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是_。 3

17、0. （5分） (2018南昌模拟) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示:（1） “浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有_(任写一点)。写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式:_。 （2） “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO3调节溶液的pH，其理由是_。 （3） 气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_。向“滤液M”中加入(或通入)_;(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。 a.铁b.氯气c.高锰酸钾（4）

18、 “回收S”过程中温度控制在50 60之间，不宜过高或过低的原因是_。 31. （7分） (2016高三上集宁期中) 用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0gmol1 （1） 计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g （2） 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_（用编号表示） 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（3

19、） 配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、_、移液、洗涤、_、摇匀 （4） 配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？ 配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_定容时，仰视刻度线_（5） 配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？ （6） 用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O） 32. （2分） 某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO4、Si