济南市高三理综-化学二模考试试卷A卷

1、济南市高三理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题下列措施有助于环境保护的是（ ） 直接排放电镀废水入海 使用无磷洗衣粉 实施沙漠绿化工程大量使用含硫量高的燃煤 建立垃圾发电厂 大力发展清洁能源A . B . C . D . 2. （2分） 下列化学用语表达正确的是（ ）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . 甲烷分子的球棍模型：C . NaCl的电子式：D . 氟离子的结构示意图：3. （2分） (2016高二下营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是

2、（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁比生铁抗腐蚀性更强；单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（ ） A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气5. （2分） (2018辽宁模拟) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为11的具有漂白性的物质，工业

3、上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是（ ） A . W和X、Y、Z均能形成18电子的分子B . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)r(Y)r(X)r(W)C . X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健D . W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸6. （2分） ABC都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。ABC三种金属的活动性顺序为（ ） A . ABCB . ACBC . BACD . BCA7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B .

4、 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低二、 综合题 (共5题；共34分)8. （8分） (2018邯郸模拟) 某浅绿色晶体Xx(NH4)SO4yFeSO4xH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.相关的实验步骤如下：准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；准确量取50.00mL 3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入

5、足量NaOH溶液，加热蒸馏；用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶（1） 仪器M的名称为_。 （2） 步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是_。 （3） 步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所侧得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） SO42-的测定 采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）

6、过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量69.90g步骤中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。（5） 步骤中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_ （6） 综合实验I、，通过计算得出晶体X的化学式为_，实验的步骤中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 9. （4分） 将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1） 达平衡时，H2 （g）的物质的量浓度为_ （2） 若改变反应条件，在甲条

7、件下w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是_，则乙条件可能是_ （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2（3） 若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是_ 10. （9分） (2018绵阳模拟) 三氯氧磷(POCl3)

8、是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:有关物质的部分性质如下表:熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，装置A中发生反应的化学方程式为_。 （2） B装置的作用除观察O2的流速之外。还有_。 （3） C装置控制反应在6065进行，其主要目的是_。 （4） 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH

9、溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10,Ksp(AgSCN)=210-12滴定选用的指示剂是_(填标号)，滴定終点的现象为_。a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙C1元素的质量百分含量为(列出算式)_。步骤III加入硝基苯的目的是_，如无此操作，所测Cl元素含量将会_(填“偏大”“偏小”或“

10、不变”)。11. （10分） (2018韶关模拟) 硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题: （1） N原子核外有_;种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。 （2） 经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。 （3） 铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。 （4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。 （5） 晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图

11、I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6） 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。 12. （3分） 丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8 ， A氢化后得到2甲基丙烷完成下列填空：（1） A可以聚合，写出A聚合方式（以化学方程式表示）：_（2） A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称写出B的结构简式_（3） 写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体_第 10 页