广西壮族自治区语文高二上学期期末化学试卷D卷

1、广西壮族自治区语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2020高二上芜湖期末) 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ） A . 反应热就是反应中放出的能量B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C . 由C(S，石墨)C(S，金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B . 由H2（g）、I2（g）、HI（

2、g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅3. （2分） (2017高一下湖北期中) 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（ ） A . 增大B . 减少C . 不能确定D . 无影响4. （2分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降

3、低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强5. （2分） (2018高三上河西期末) 常温下，Ka(CH3COOH) =210-5,Ka(HCOOH)=210-4,Kb(NH3H2O)=210-5 ， 下列说法错误的是（ ） A . 向0.1mol/L HCOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(HCOOH)增大B . 浓度均为0.1mol/L的HCOOH和NH4Cl溶液，由水电高出的c(OH-)前者小于后者C . 用0.1mol/L的NaOH溶液分别中和等体积等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的体积相等D . 0.05mol/L的CH3COOH溶液中pH=36.

4、（2分） (2018高二上河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（ ） 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . B . C . D . 7. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB . 0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、

5、Br、SiO32C . 0.1molL1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D . 0.1molL1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl8. （2分） (2016高二下东至月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH）的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液9. （2分） (2016厦门模拟) 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图下列说法正确的是（ ） A . N为阳离子交换膜B . X电极连接电源负极C . 制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2

6、（标况）D . Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H10. （2分） 下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSp 或KaKsp=1.81010Ksp=2.01012Ka=1.810 5Ka=3.0108Ka1=4.110一7Ka2=5.61011A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）c（CO32 ）c（CH3COO ）B . 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3C

7、OO）=9：5C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向浓度均为1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀11. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（ ）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . H3=H1+H2C . 反应的活

8、化能为24.4 kJmol1D . H1H312. （2分） (2017高二下金华期末) 电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O + Zn + H2O=2Ag + Zn(OH)2 ， 示意图如右。下列判断正确的是（ ）A . 锌为负极，被还原B . 纽扣电池工作时，OH移向Ag2OC . 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NAD . 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强13. （2分） (2018高三上安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B

9、 . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生14. （2分） (2016高二上通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：915. （2分） (2018高二下钦州港期末) 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正确的是（ ） A . H2的电离方程式为：H22H2O 2H3O2B . 在该酸式盐溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C . H的水解方程式为H

10、H2O H3O2D . 在该酸式盐溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）16. （2分） 0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（ ） A . c（Na+）=2c（S2）B . c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）17. （2分） (2016高二上赣州开学考) 如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是（ ） A . a极是负极B . 电解质溶液中的H+向b极移动C . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池18.

11、（2分） (2017高二上嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色19. （2分） (2013盘锦) 推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，

12、下列有关说法，合理的是（ ）A . 商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极B . 电解自来水时，阴极反应式：O2 +2H2O + 4e= 4OHC . 电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示D . 电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克二、 解答题 (共6题；共40分)20. （3分） 实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）A . 容量瓶洗净后未干燥B . 移液后烧杯未洗涤C . 定容时俯视读数D . 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线21. （8分） (2016高二上大庆

13、开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t70080083010001200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为K=_，该反应为_反应（填吸热或放热） 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_（填序号）一定不变一定减小可能增大增大、减小、不变皆有可能（2） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ （a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）（3） 将不同量的CO （g）

14、和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2COA650241.62.45B900120.41.63C900abcdt实验A中以（H2） 表示的反应速率为_通过计算可知，CO的转化率实验A_实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）22. （10分） (2019高二上潮州期末) （1） .常温

15、下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_（2） 丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（3） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1， 混合溶液中，c(Na+)c(A-)_molL-1 (不能做近似计算)。 （4） .合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，

16、其反应原理为：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00从010min内，该反应的平均速率v(H2)_;；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=_;(保留二位小数)（5） 该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N

17、2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B . 3v正(N2)v逆(H2)C . 容器内压强保持不变D . 混合气体的密度保持不变（6） 该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_ 23. （6分） (2017高二上吉林

18、期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL1NH4HSO4中c（NH4+） （2） 均为0.1molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_，导致pH随温度变化的原因是_；20时，0.1molL1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_（取近似值）

19、（3） 室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_24. （7分） 运用化学反应原理分析解答以下问题 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41kJmol1且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）（2） 一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是_ a体系压强保持不变B混合气体密度保持不变c CO和H2的物质的量保持不变dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 氨气溶于水得到氨水在25下，将x molLl的氨水与y molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_c（Cl）（填“”、“”、“=”）；用含x和y的代数