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文档简介
1、济南市高二上学期期中化学试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题;共32分)1. (2分) 下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是( )A . 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物B . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 药皂中含有苯酚,能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性D . 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖,她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2. (2分) (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是( ) A . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量,该反应为吸热反应B . 任何酸与碱发生中和反
2、应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同C . 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1 , 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1)H2 , 则H1H2D . 已知:C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)H=393.5kJmol1 , C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g)H=395.0 kJmol1则C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.5 kJmol13. (2分) (2015高二上西宁月考) 甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可直接用作燃料已知: CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)H1=443.64kJmol1;2CO
3、(g)+O2(g)2CO2(g)H2=566kJmol1 下列说法或热化学方程式正确的是( )A . CO的燃烧热为566kJmol1B . 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=1453.28 kJmol1D . 完全燃烧16g甲醇,生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ4. (2分) (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2+2eE,B2eB2+则A
4、、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( ) A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE5. (2分) (2016高一下长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A . 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小C . 图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6. (2分) (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是( ) A . 热化学方程式中,如没有注明温度和压强,表示反应热是在标准状况下测得的数据
5、B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量,就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定,比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积,或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算7. (2分) (2018高二上山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健,16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目,荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是( ) A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B . 合金都比纯金属易被腐蚀C . 将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀D . 镀层破损后,镀锌
6、铁比镀锡铁更容易被腐蚀8. (2分) 纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是( )A . X可能是金属铜B . Y不可能是氢气C . Z可能是氯化钠D . Z可能是三氧化硫9. (2分) (2017高二上荆州期末) 下列叙述不正确的是( ) A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,该电极反应式为Cu2+2e=CuC . 由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定D . 反应SO2(g)+2H2S(g)=3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的H010. (2分) (2016高
7、二上湖北期中) 据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)(g)+3H2O(g) 下列叙述正确的是( ) A . 当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大C . 增大压强,可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量11. (2分) (2017高一下赣州期中) 为体现节能减排的理念,中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC),该电池的丁作原理如图所示下列说法正确的是( ) A . 电子从b
8、极经导线流向a极B . 正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHC . 还可以选用NaOH固体作固态电解质D . 若反应中转移1 mol电子,则生成22.4L(标准状况)CO212. (2分) (2018河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池,是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑,工作温度低(只有80),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。工作原理如图,下列说法正确的是( )A . 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池B .
9、B极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC . 用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连D . 当外电路中转移0.1mole-时,通过质子交换膜的H+数目为0.2NA13. (2分) (2016高二上临漳期中) 可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是( ) A . 3v正(N2)=v逆(H2)B . v正(N2)=v逆(NH3)C . 2v正(H2)=3v正(NH3)D . v正(N2)=3v逆(H2)14. (2分) 可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+D(g)反应过程中,当其
10、他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示下列说法不正确的是( ) A . 若a=1,则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2T1 , p2p1D . 其他条件不变,增加B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡常数K增大15. (2分) (2016高三上襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图1,电池,探究pH对AsO43氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是( ) A . c点时,正极的电极反应为ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b点时,反应处于化学平
11、衡状态C . a点时,盐桥中K+向左移动D . pH0.68时,氧化性I2AsO4316. (2分) (2016高二上洛阳期中) 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛,如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(IgK)与温度的关系: N2+3H22N2H3 N2+3O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是( )A . 反应和均为放热反应B . 升高温度,反应的反应速率减小C . 在常温下,利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D . 在1000时,反应和反应体系中N2的浓度一定相等二、 填空题 (共5题;共44分)17. (8分) (2018南阳模拟) 氮氧化物是
12、大气的主要污染物之一,能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。 (1) 已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=-180.5kJmol-1。NN键能941kJmol-1、OO键能499kJmol-1,则NO中NO键的键能为_;kJmol-1。 (2) T时,向1L恒容密闭容器中充入1molN2O3和1molO2,发生反应;N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)H=-62kJmol-1。若平衡时N2O3和N2O5的体积分数相等,则T时,该反应的平衡常数K=_。 (3) 用活化后的N2O5作催化剂,氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相
13、等,则该反应的化学方程式为_。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+ 。若该反应在t下达到平衡,升高温度时,平衡_(填“正向“逆向“或“不”)移动,逆反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4) 图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。处理后的尾气中,一定含有的气体单质是_(填化学式)。溶液的pH对NO除去率有影响的原因是_。若电极板面积为10cm2,实验烟气含NO的体积分数为1.5%,流速为0.070 Ls-1(气体体积已折算成标准状
14、况,且烟气中无其他气体被氧化),测得电流密度为1.0Acm-2。实验中NO除去率为_(法拉第常数为96500Cmol-1))。18. (8分) 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究 请回答:用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)(1) Zn极为_极;实验过程中,SO42_(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动 (2) 反应初期,y极的电极反应现象为_;Cu极的电极反应式为_ (3) 检验y极反应产物的方法是_ (4) 用图2所示装置进行第二组实验实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清查阅资料发现,高铁酸根(F
15、eO42)在溶液中呈紫红色 电解过程中,X极的电极反应式为_(5) 电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe6e+8OH=FeO42+4H2O和4OH4e=2H2O+O2,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少_g (6) 在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为_19. (10分) (2018高一上广安期末) (1) A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验
16、中需要使用哪一种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。从碘水中提取碘_;实验室制取蒸馏水_;去粗盐中的泥沙_;与海水晒盐原理相符的是_。(2) 现有下列八种物质:HCl气体CuCOCO2 金刚石KMnO4固体Ba(OH)2溶液熔融KAl(SO4)2属于单质的是_;属于酸性氧化物的是_;所给状态能导电的电解质是_;(填所给物质的序号)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式:_;用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是_。20. (8分) 甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油,工业合
17、成甲醇的方法很多 (1) 一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H22H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H_(2) 在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变,在300和500时,物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图1所示,该反应的H_0 (填、或=) (3) 若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(填字母)A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 升高温度D . 使用合适的催化剂E . 将甲醇从混合体系中
18、分离出来(4) CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,T时,向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时CH4的转化率为50%,计算该温度下上述反应的化学平衡常数_(结果保留小数点后两位数字) (5) 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图,B极的电极反应式为_;(6) 25时,草酸钙的Ksp=4.0108,碳酸钙的Ksp=2.5109向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0104molL1的草酸钾溶液10ml,
19、能否产生沉淀_(填“能”或“否”) 21. (10分) (2018全国卷) 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题: (1) 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为_。 (2) F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应:其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时,N2O4(g)完全分解):t/min0408016026013001700P/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g)H2=-55.3kJmol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的H=_;kJmol-1研究表明,N
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