河南省高二下学期期末化学试卷D卷

1、河南省高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列操作错误的是（ ） 给烧瓶加热必须使用石棉网制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收A . B . C . D . 2. （2分） 生产、生活离不开化学下列说法中不正确的是（ ）A . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠

2、是肥皂的有效成分B . 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物3. （2分） (2017高一上河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA4. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列说法正确的是（ ） A .

3、 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同5. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ） A . Fe、H2O、CO2B . ClO、Cl、Ag+C . Cl2、HClO、MgD . Fe3+、MnO42、NO36. （2分） (2016高二下龙海期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A . 乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br

4、+H2OB . 甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl2 2CH3Cl+H2C . 苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+OHH2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO327. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ） 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易从HF、HCl、HBr

5、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A . 全部正确B . C . D . 8. （2分） 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ 若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 则以下叙述错误的是（ ）A . 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+2SO2

6、B . 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C . 自离解的存在，说明SO2是离子化合物D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点9. （2分） 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸10. （2分） 当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（ ） A . FeB . MgC . CuD . Ag11. （2分）

7、 (2016高一下天水期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ） WXYZA . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性强于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性12. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列所示实验合理的是（ ） A . 图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B . 图2可“随控随停”制备少量氧气C . 图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D . 图4用于制取并观察Fe（OH）2沉

8、淀13. （2分） (2017高一上开封期末) 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A . AB . BC . CD . D14. （2分） 氨水的碱性较弱，其原因是（ ）A . 它能使酚酞试液变红色B . 氨水极易挥发出氨C . 氨与水结合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD . 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在15

9、. （2分） 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ） A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu17. （2分） (2016高二下六安月考) 在120，1

10、01kPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL若mn=8，则反应消耗掉的O2体积是（同温同压）（ ） A . 5LB . 5.5LC . 6LD . 6.5L18. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族19. （2分） 一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水

11、中，完全反应得到标准状况下的H20.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3gB . 4.6gC . 6.2gD . 7.8g20. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子21. （2分） (2017高一上上海期末) 下列变化中，属于还原反应的是（ ） A . H+H2OB . SO3H2SO4C . Fe2+Fe3+D . Cl

12、2Cl22. （2分） 某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（ ） A . N2B . NOC . NO2D . NH4Cl23. （2分） 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（ ）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D . 若要实验

13、测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳24. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列反应的离子方程式中，书写不正确的是（ ）A . 钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B . 铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ H2C . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4D . 碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO225. （2分） (2016高三上兰州开学考) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 可用图所示装置收集SO2B . 可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化

14、性强弱C . 可用图所示装置除去CH4中混有的少量C2H4D . 可用图所示装置防止铁钉生锈二、 非选择题 (共3题；共24分)26. （4分） (2019高一下岳阳月考) 已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物未给出，且未注明反应条件)： （1） 已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应中，每消耗3mol G，生成I的物质的量为_mol。 （2） 实验室制取C物质的化学方程式为：_。 （3） 已知上述转化关系中反应的发生一般是将

15、H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应的离子方程式：_。当反应中转移3mol电子时，生成A在标准状况下的体积为_L 27. （12分） (2018高一上临川月考) 已知 为 和 的混合物，且知氧化性顺序： ，取 样品进行如下图所示的实验： （1） 写出步可能发生反应的3个离子方程式为_、_、_。 （2） 写出步可能发生反应的3个离子方程式为_、_、_。 （3） 若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若D固体是纯净物，该固体是_。（填化学式） （4） 若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_；若D固体是纯净物，该固体是_。（填化学式） （5） 向溶液A中加

16、入 粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上_。 （6） 向溶液A中加入 粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上_。 28. （8分） (2019高二下滦平期中) MgBr2是一种白色粉末，易溶于水和乙醚，可通过多种方法制备。回答下列问题： （1） MgBr26HO脱水法。该法的实验装置如下图所示： 装置A制备HBr用浓磷酸而不用浓硫酸的原因是_。装置C中虚线框内装置的作用是_。（2） 镁屑与1，2-二溴乙烷制备法。装置如下图所示：仪器W的名称为_，冷却水的入口为_（填字母）处。已知从干燥管上口有一种气态烃逸出，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为_。三颈烧瓶中得到的溶液冷却到0析出晶体，再经_、_（填操作名称，下同）得MgBr23（C2H2）2O粗品，欲进一步提纯得