济南市高二下学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、济南市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（ ） A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之间有间隔D . 分子不停地运动2. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC . FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2

2、+H2SD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+3. （2分） 在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（ ） A . （c-a-b）kJB . （a+b-c）kJC . （2c-a-b）kJD . （2c-a-b）/2 kJ4. （2分） (2018南阳模拟) 我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。下列有关说法正确的是（ ） A . 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气B

3、 . 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3C . 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水D . 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块5. （2分） (2016高二下临沂期末) 有一固体混合物，可能含有阴离子：NO 、SO42、SO32、CO32、AlO ，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（ ） A . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO B . 向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32和

4、AlO C . 用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+D . 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH 、Al3+、Cu2+6. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl

5、-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少7. （2分） (2017高一上成都期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、Fe2+、Cl、ClOB . Na+、Cu2+、SO42、NO3C . Mg2+、NH4+、SO42、ClD . Ba2+、HCO3、NO3、K+8. （2分） (2016高一上海南期末) 下列方程式书写不正确的是（ ） A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D

6、. 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HClH2SiO3（胶体）+2NaCl9. （2分） (2016高一上上饶期末) 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） A . 次氯酸可与强碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解10. （2分） (2016六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止B

7、r2与Zn直接发生反应11. （2分） 下面的原子或原子团不属于官能团的是（ ）A . NOB . NO2C . OHD . COOH12. （2分） (2017高一上深圳期中) 下列实验设计方案中，可行的是（ ） A . 用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3B . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C . 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42D . 用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 糖元(C6H10O5)n是一种相对分子

8、质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是（ ） A . 糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B . 糖元水解的最终产物是葡萄糖C . 糖元具有还原性，是还原性糖D . 糖元不溶于水，无甜味14. （3分） (2015高二上丹阳期末) 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ） A . 25时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）c（B）=9.9107molL1B . 25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）C . 0.1molL1的NaH

9、CO3溶液中：c（OH）+2c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）D . 同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）15. （3分） (2015高三上安溪期中) 一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g） 容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是（ ）A . 该反应正反应为放热反应B . 607K时该反应

10、的平衡常数为2.50103C . 容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD . 容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动三、 填空题 (共2题；共23分)16. （12分） 氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素 请回答下列问题：（1） 与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_ （2） 臭鼬排放的臭气主要成分为3MBT（3甲基2丁烯硫醇，结构如图1） 1mol3MBT中含有键数目为_（NA为阿伏伽德罗常数的值）沸点：3MBT_（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_（3）

11、 S有+4和+6两种价态的氧化物 下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_（填选项字母）A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键SO3分子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_（举一例）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_（4） 元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为_ （5） 单质钋是由_键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mgmol1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密

12、度的表达式为_g/cm3 17. （11分） (2017高二下无锡期中) 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： （1） 代表金刚石的是（填字母编号，下同）_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等 （2） 代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个 （3） 代表NaCl的是_，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_个 （4） 代表CsCl的是_，每个Cs+与_个Cl紧邻 （5） 代表干冰的是_，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻 （6） 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母编号回答） 四、 推断题 (共1题

13、；共6分)18. （6分） 分子式为C5H12O的有机物，可与金属钠反应产生氢气，试根据下列性质回答以下问题 （1） 若该有机物可催化脱氢氧化成醛，而不能发生消去反应，则该有机物的结构简式可能为_ （2） 若该有机物不能催化脱氢氧化成羰基化合物，而能发生消去反应生成烯烃，则该有机物的结构简式可能为_，_，_，_ （3） 该有机物化合物有_种同分异构体（不考虑立体异构） 五、 综合题 (共3题；共14分)19. （4分） (2018高二上玉田期中) 请完成下列问题： （1） Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方

14、程式_。 （2） 已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，则a_238.6(选填“”、“”或“”)。 （3） 已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4） 已知在一定温度下： C(s)+ CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)平衡常数 K

15、2CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3则K1、K2、K3之间的关系是_。20. （6分） (2018高三上安平期中) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1） 写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_。 （2） 图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 （3） 加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。 （4） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H

16、2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。21. （4分） (2016高二上六安期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化

17、学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 六、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2017高二下郑州期末) 实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如下图所示：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度(gcm-3)沸点溶解性环已醇1000.9618161微溶于水环已烯820.810283难溶于水按下列实验步骤回答问题：产物合成在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓

18、硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90。（1） 碎瓷片的作用是_；b的名称是_； （2） a中发生主要反应的化学方程式为_；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为_。 （3） 分离提纯将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加人无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。用碳酸钠溶液洗涤的作用是_，操作X的名称为_。（4） 产物分析及产率计算核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同化学环境的氢原子。 本实验所得环己烯的产率是_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4