济南市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷

1、济南市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上曲阜期中) 诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ） A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金2. （2分） (

2、2019高三上白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（ ） A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应3. （2分） 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为11,B和D分子中的原子个数比为12;D可作为火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是（ ） A . 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电

3、离能由大到小排列的顺序为ABCDB . A与HF相比,其熔、沸点:AHFC . B分子在水中的溶解度较大D . 若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXOHXO3HXO44. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分） (2016长沙模拟) 明星药物青蒿素的分子式为C

4、15H22O5 ， 键线式为 关于它的说法中，正确的是（ ） A . 青蒿素是一种氧化物B . 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C . 青蒿素中C,H,O三种元素的质量比为90：11：40D . 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的6. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动 下列有关叙述正确的是（ ）A . 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中

5、电子由电极b流向电极aB . 电极b是正极，O2由电极a流向电极bC . 电极a的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OD . 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol7. （2分） 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ） 选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A . AB . BC . CD . D二、 推断题 (共1题；共4分)8. （4分） 写出相应烷烃的分子式: （1） 同温同压下蒸气的密度是H236倍的烷烃1。 （2） 分子中含有200个氢原子的烷烃1。

6、 （3） 1 L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下的水蒸气15 L1。 （4） 分子中含有22个共价键的烷烃1。 三、 实验题 (共2题；共19分)9. （9分） (2018莆田模拟) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1） Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为_。 （2） “反应I”_（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有_(答出一条即可）。 （3） “反应II”的反应原理是_

7、。 （4） 试剂a的电子式为_。 （5） “一系列操作”指_，该过程用到的非玻璃仪器为_。 （6） 流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。则产物A的化学式为_，产物B的化学式为_。10. （10分） 在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题： （1） 向体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1molL1NaOH溶液随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如下图所示： 用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是_（填“I”或“”）；实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_溶液（填化学

8、式）；图中V1和V2大小的比较：V1_V2（填“”、“”或“=”）；图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：_（用离子的物质的量浓度符号填空）（2） 为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25）： 操作步骤现象步骤1：向20mL0.05molL1AgNO3溶液中加入20mL0.05molL1KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中滴加少量2molL1Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3molL1AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3molL1KI溶液中出现

9、黄色沉淀资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.01012；Ksp（AgI）=8.51017步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：_（用必要的文字和方程式说明）；该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_（至少答出两条明显现象）；写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=_四、 综合题 (共1题；共7分)11. （7分） (2019高二下白城期末) 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知

10、：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题：（1） 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_（2） 写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。沉淀溶解时发生的离子方程式为_（3） 分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。 （4） 若通过实验确定原废水中c(Na) 0.18 molL1，试判断原废水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)_;molL1。(若不存在或不确定则此空不填) 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单