昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、昆明市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下南宁期中) 下列关于物质的性质和用途的说法中，错误的是（ ） ABCD氧化铁带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用作红色颜料可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下延津开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 硅是构成矿物和

2、岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位3. （2分） (2015高一上回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（ ） A . abB . abC . a=bD . 无法确定4. （2分） (2019高一上惠州期末) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . O3B . NOC . CO2D . N25. （2分） (2016高一下南沙月考) 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4 下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（ ） A . B . C . D

3、 . 6. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列说法不正确的是（ ） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上定州开学考) 已知2Fe3+2I2Fe2+I2、Br2+2Fe2+2Br+2Fe3+ 现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中

4、正确的是（ ） 按I、Fe2+、Br的顺序还原性逐渐减弱； 原溶液中Br一定被氧化；通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上东海期中) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A . H+、Ca2+、 Cl、CO B . Na+ 、Mg2+、SO 、OHC . K+、 Na+ 、OH 、ClD . Cu2+ 、Ba2+ 、Cl 、SO 9. （2

5、分） (2018高二上宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO 2H+ = CO2H2OB . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC . 铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2D . 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O10. （2分） (2017高一上福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD

6、 . 35Cl2气体的摩尔质量为7011. （2分） (2017高二上福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g12. （2分） 工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO 、ClO 3的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可

7、增强漂白效果C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl）的比值D . t 2到t 4 ， n（ ClO ）下降的原因可能是：3ClO 2Cl+ClO 313. （2分） (2018高一上太原期末) 下图为实验室制取氨气的实验装置图。下列说法错误的是（ ）A . 收集方法是向下排空气法B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C . 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D . 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气14. （2分） (2015腾冲模拟) 25时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） 弱酸H2SO3HCl

8、O H2CO3Ka11.541022.951084.30107Ka21.021075.611011A . NaClO溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HCO +HClOB . 氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+H2O+CO2C . NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+H2O+SO2SO +2HClOD . Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2SO +2HCO 15. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 氯气可用于漂白纸浆B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D . 浓硫酸的

9、吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂16. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 0.5L1molL1的FeCl3溶液与0.2L1molL1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为（ ） A . 15:2B . 1:1C . 3:1D . 1:3二、 不定项选择题 (共5题；共15分)17. （3分） (2019高二上江阴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 78g苯中含有CC键数目为3NAB . 现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有CH键的个数为0.5 NAD . 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生

10、成的CO2分子数为3.5 NA18. （3分） (2020高一上荆州期末) 某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是（ ） A . 把钢瓶推到坡下的小河里B . 把钢瓶扔到农田中C . 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋D . 钢瓶处理后，工人应转移到坡上19. （3分） (2016高二下临沂期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火B . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化C . 除去铝粉中混有的铜粉，可先用浓硝酸溶解，然后再过滤、洗

11、涤、干燥D . Ba2+浓度较高时危害健康，BaCO3不能作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病20. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OHSO42+Cl+H2OD . 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OHCl+ClO+H2O21. （3分） (2018高一上苏州期中) 反应中，下列说法正确的是（ ）A . 是还原剂B . 被氧化与被还原的原子个数比为 C . Cl2 既是氧化产物又是还原产物 D . 此反应中转移的

12、电子数目为6个三、 填空题（共53分） (共4题；共53分)22. （15分） (2016高一上株洲期中) 将含49g H2SO4的某浓硫酸加水，配成500ml溶液 （1） 求所得硫酸的物质的量浓度 （2） 若将此溶液稀释成1L溶液，取出0.1L再与65g的锌反应，求可以得到标准状况下氢气的体积 23. （12.0分） (2016高一下南通月考) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学 （1） 硅是无机非金属材料的主角请你举出两种含硅的材料名称_、_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方

13、程式为_ （2） 氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的_（写化学式）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_ （3） 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 （填字母） A . 铜和浓硫酸反应B . 铜和稀硫酸反应C . 氧化铜和稀硫酸反应D . 铜与Fe2（SO4）3溶液反应24. （12分） (2018高三上普兰期中) （1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(

14、g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题： 20min内，V(N2)=_。（2） 该反应的热化学方程式为_。 （3） 下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。 N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键混合气体的密度不再改变2v正(H2)=3v逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题： 用电离方程式表示氨水溶液是碱性

15、的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。25. （14.0分） “812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）请回答下列问题： （1） 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 A . 水B . 泡沫灭火器C . 干粉灭火器D . 细沙盖灭（2） 硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式_；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为_ （3） 硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气空气燃料电池其反应原理为NH3+O2N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显_性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：_ （4） 以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN离子氧化成CNO在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子