济南市高一下学期化学开学考试试卷B卷

1、济南市高一下学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（ ） A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应2. （2分） (2011铁岭) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是（ ） A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C . 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D .

2、绿色食品是指不含任何化学物质的食品3. （2分） 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是（ ） A . 少量金属钠保存在煤油中B . 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发C . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉D . 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4. （2分） (2018高一下天津期中) 现有 SiO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 工业上利用反应：3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A .

3、 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ， 有6mol电子发生转移6. （2分） (2018高二下洛阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+7. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（ ） A . NO2B

4、. CuCl2C . FeCl2D . SO38. （2分） (2018高三上衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物， 其阴阳离子个数比为 21，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用9. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列物质的转化能实现的是

5、（ ） A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl310. （2分） 现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（ ） A . （4）（3）（1）（2）B . （3）（4）（2）（1）C . （4）（2）（3）（1）D . （4）（3）（2）（1）11. （2分） (2018崇明模拟) 下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ） A . SO2B . SO3C . HID . H

6、2S12. （2分） (2018高二上清远期末) 已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（ ） 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向该混合溶液中加入适量H2O2 ， 并调节pH到34后过滤可获得纯净的CuSO4溶液D . 在pH5的溶液中Fe3不能大量存在13. （2分） (2017高一上黄陵期末) 将

7、X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） 选项XYASO2H2SBCO2Cl2CNH3CO2DSO2Cl2A . AB . B C . CD . D14. （2分） (2016黄浦模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4 A . B . C . D . 15. （3分） (2020高一上荆州期末) 每年10月23日上午602到晚上602被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为60210/23

8、，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似，下列说法中不正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3C . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD . 1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移的电子数为NA个16. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸

9、，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D17. （3分） 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（ ） A . C3H6 C2H4B . C2H4 C2H6C . C3H8 C3H6D . C6H6 C2H218. （2分） (2016高二上上海期中) 取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（ ） A . 30%B . 40%C . 6

10、0%D . 70%二、 实验题 (共1题；共3分)19. （3分） (2017高一上岐山期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1） 写出仪器A、C、E的名称_（2） 分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精：_汽油和水：_三、 推断题 (共1题；共2分)20. （2分） 已知：4NH3+6NO5N2+6H2O，某小组同学按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能若控制其他条件均相同，在催化反应器中装不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）进行检测（1） NH3与稀硫酸溶液反应的离子方

11、程式为_（2） 为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_四、 填空题 (共3题；共19分)21. （1分） (2016高二下河南月考) 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为_ 22. （10分） (2017高三上汕头期中) 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：请回答下列问题：（1） 写出流程甲所涉及的离子方程式为_、_、_ （2） 流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为_ （3） 沉淀C的主要成分是_，除去沉淀C的操作是_ （4） 滤液

12、D中溶质的主要成分是_（填化学式）；写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式_ （5） 在流程中，选用CO2作酸化剂，能不能用盐酸代替CO2 _？其原因是_ 23. （8分） (2018高三上曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号) A . FeB . FeOC . Fe3O4D . Fe2O3（2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循

13、环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i.当温度低于570时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ii. 当温度高于570时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”);1000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。第 12 页 共 12 页参