海口市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(模拟)

1、海口市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:HgCl2晶体熔点较低HgCl2熔融状态下不导电HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） A . HgCl2晶体属于分子晶体B . HgCl2属于离子化合物C . HgCl2属于电解质,且属于强电解质D . HgCl2属于非电解质2. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列物质属于纯净物的是（ ）A . 漂白粉B . 盐酸C . 碘酒D . 液氯3.

2、 （2分） 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为：C . 相同压强下，沸点：C3F8C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子4. （2分） (2018高二上南宁月考) 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A . 用制备并检验乙烯B . 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置C . 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置D . 实验室中可用装置来制备硝基苯5

3、. （2分） (2019高三上德州期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（ ） 装置 装置 装置 装置 装置 A . 用装置及其试剂制取氯气B . 用装置氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置分离出FeCl3溶液，不能选用装置分离D . 用装置将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl36. （2分） (2015高一下合肥期中) N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是（ ） A . 上述反应中每生成1m

4、ol N2O，消耗67.2LCOB . 等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C . N2O只有氧化性，无还原性D . 上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子7. （2分） (2018高一上成都月考) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3=NaHCO3-B . NaHSO4=NaHSO42-C . MgCl2=Mg22ClD . Ba(OH)2=Ba22OH8. （2分） 向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明（ ）A . 分子间有间隔B . 分子质量很小C . 分子体积很小D . 分子在不断运动9. （2分） (2017高一上赣榆期中)

5、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制50.0mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L10. （2分） 下列物质中，N元素的化合价为+5的是（ ）A . N2B . HNO3C . N2O4D . NH4Cl11. （2分） 对于下列常见化学问题的认识错误的是（ ）A . 氯气可用于自来水杀菌消毒B . 干冰能用于人工降雨C . 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D

6、. 二氧化硫可用于漂白织物12. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.011023个CO2分子13. （2分） (2015高三上东城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NAB . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD . 标准状况下，1.12L

7、的SO3所含的原子数是0.2NA14. （2分） 2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ） A . 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在B . 反应后溶液中c（N03）=0.85 mol/LC . 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeD . 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体15. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：

8、溶液胶体浊液C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应16. （2分） (2017高一上宁波期中) 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）A . NaClNaBrNaIB . NaClNaBrC . NaClNaID . NaCl17. （2分） (2017高一上广东期中) 下列变化需加入还原剂的是（ ） A . HCO3CO2B . MnO4Mn2+C . FeOFe3O4D . ZnZn2+18. （2分） 下列有关混合物的分离方法中，正确的是（ ） A .

9、 从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法B . 除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C . 除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法D . 从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法19. （2分） 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A . 若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl离子B . 若加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42离子C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有ClD . 若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶

10、液中可能含有大量的HCO3或者CO32离子20. （2分） (2018高一下湛江期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1 molL1的氨水中含有0.1NA个OHB . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个CH共价键21. （2分） (2016高一下莆田期中) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+C

11、u2+Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H+OHH2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H+OHH2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OHHCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OHHSO3A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B .

12、在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl、OHC . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COOD . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO3223. （2分） 在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（ ）A . 含有Cl-、NO3-、I-B . 可能含有Fe3+C . 含有I- ， 不能确定是否含有Cl-D . 可能含有NO3-24. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2数目为0.

13、26.021023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度二、 填空题 (共3题；共13分)25. （4分） (2018高二上包头期中) 25下，现有0.1molL-1的H2SO4和0.1 molL-1一元弱酸HA两种溶液。 （1） 写出0.1 molL-1一元弱酸HA的电离方程式_。 （2） 0.1molL-1的H2

14、SO4中水电离出的C(H+)为_。 （3） 向0.1molL-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_； （4） 向0.1 molL-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_。 c(H+)n(A-)c(OH-) Kac(A-)/ c(HA) （5） 实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式_。 26. （7分） (2017高一上吉安期中) 根据内容填空： （1） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H

15、2的14.5倍，其中O2的质量分数为_若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_ （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_ 27. （2分） 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验，实验装置如图所示。 （1） 取磁性氧化铁按图所示装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。出现这种现象

16、，一方面可能因为“铁块”中混有没反应的磁性氧化铁，另一方面可能因为_。 （2） 请写出此铝热反应的化学方程式：_，1 mol Al参与反应，转移的电子数为_。 （3） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。 （4） 除了磁性氧化铁可做铝热反应实验，下列试剂也可以发生铝热反应的是_(填字母，双选)。 A . CuOB . Na2O2C . MnO2D . MgO三、 实验题 (共2题；共14分)28. （7分） (2018高一上正定期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。 A萃取分液B过滤C结晶D分液E蒸馏（1

17、） 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_（3） 分离水和汽油的混合物。_（4） 分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_29. （7分） (2018高一上湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题： （1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。 （2） 配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。 （3） 稀释浓硫酸的操作是_。 （4） 下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_。 A . 稀释浓硫酸时有液体溅出B . 容量瓶中有少量蒸馏水残留C . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D . 向容量瓶加水定容时仰视刻度