河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：42. （2分） 同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol测得数据如表：下列叙述不正

2、确的是（ ） 容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8QA . 容器（2）中反应开始时v（正）v（逆）B . 容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等C . 容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD . 若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）0.6 mol3. （2分） (2016高二上蕲春期中) 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 平衡常数减小B

3、 . BaO量不变C . 氧气压强不变D . BaO2量减少4. （2分） (2016分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q05. （2分） (2016高二上琼海期中) 将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如

4、下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A . 33%B . 40%C . 50%D . 67%6. （2分） (2016高一下汕头期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A . t1时刻，v（正）v（逆）B . t2时刻，v（正）v（逆）C . t3时刻，v（正）=v（逆）D . t4时刻，v（正）v（逆）7. （2分） (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和p

5、H =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：8. （2分） 某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ）A . 曲线为醋酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C . a点

6、时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多9. （2分） (2019高三上衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-

7、10. （2分） (2016高一下枣庄月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高二下龙海期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A . Na2CO3NaHCO3NaC

8、lNH4ClB . Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC . （NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD . NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO312. （2分） (2019高二下台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性13.

9、（2分） (2015高二上丹东月考) 常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）14. （2分） 某学生的实验报告中所出现的下列数据合理的是（ ） A . 用25m

10、L滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mLB . 用托盘天平称量25.20gNaClC . 用10mL量筒量取7.15mL稀盐酸D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.315. （2分） (2016高二上温州期中) 常温下，有关100mL 0.1mol/L NaHCO3、100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） A . 均存在电离平衡与水解平衡B . c（OH）：C . 存在的粒子种类相同D . 溶液中：c（HCO3）c（H2CO3）16. （2分） (2016高二下营口期中) 下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫

11、酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A . B . C . D . 17. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入

12、少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH）增大，导电能力增强18. （2分） 为了配制c（NH4+）和c（Cl）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量的HCl 适量H2SO4适量的NaCl适量的氨水A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二下新津开学考) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL12

13、0. （2分） (2018丰台模拟) 清代本草纲目拾遗中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（ ） A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH二、 填空题 (共4题；共20分)21. （3分） 已知纯水在T时，pH=6 （1） 该温度下1molL1的NaOH溶液的pH=_，由水电离出的c（OH）=_molL

14、1 （2） 该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=_ 22. （4分） (2016高二上宜春期中) pH的计算公式为_，25时，Kw=_，0.01molL1HCl溶液的pH=_0.01molL1NaOH溶液的pH=_ 23. （6分） (2015高二上盘山月考) 现有CH3COOH、HCl两种溶液，选择填空：ABC（1） 当它们pH相同时，其物质的量浓度_ （2） 当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_ （3） 中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_

15、（4） 体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_ （5） 当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_ （6） 将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_ 24. （7分） 常温下有下列几种情况 （1） pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比_; （2） 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为_; （3） 某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液p

16、H=7，问： 若a+b=14则V1/V2=_若a+b=13则V1/V2=_若a+b=15则V1/V2=_若a+b14则V1/V2=_（填表达式）且V1_V2（填“”、“”或“=”）三、 实验题 (共2题；共14分)25. （8分） 亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。查阅资料可知： 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。 NO能被酸性KMnO4氧化成 。 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2； 能将I2还原为I ，即I2+2 2I+ 。（1） 装置中仪器a的名称为_，

17、A中反应的化学方程式是_。（2） 装置B中观察到的主要现象是_。（3） 装置C中盛放的试剂是_。（4） 装置E的作用是_。（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。（6） 为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作23次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定终点的现象是_。该样品中NaNO2的质量分数为_。26. （6分） (2016高三上平安期末) 在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g

18、）H=？，反应情况记录如表： 时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：（1） 第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=_molL1min1（2） 由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2min_；第 6min_； （3） 反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=_ （4） 判断第9min时_（是