济南市高二上学期化学第一次月考试卷B卷

1、济南市高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有一项符合题意，每小题2分，共48分) (共24题；共48分)1. （2分） 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（ ）A . 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D . 用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2. （2分） (2015高二上怀化期末) 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应

2、的热化学方程式是（ ） A . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=+92.4KJ/molB . H2（g）+Cl2（g） HCl（g）H=92.4KJ/molC . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.8KJ/molD . H2（g）+Cl2（g）2HCl（l）H=+184.8 KJ/mol3. （2分） (2016高二上深圳开学考) 反应A+BC（放热）分两步进行：A+BX（吸热），XC（放热）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：

3、Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42 ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验 第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是（ ）A . 由可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在ClC . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+

4、， 一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=1：1：55. （2分） (2018保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ） A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式6. （2分） (2019高一上长治期末) 下列叙述

5、中正确的是（ ） A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原7. （2分） 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（ ）=ZnO（s）；H=351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；H=90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A . H=1141.8kJ/molB . H=+260.4kJ/molC . H=+441.

6、8kJ/molD . H=260.4kJ/mol8. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C . Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2018高二上孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)H3则反应4

7、C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H310. （2分） (2018高二下盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . 该反应为放热反应B . 催化剂比催化剂活性更好C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能11. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价

8、键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ， H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ， 则H2(g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ） A . -183 kJmol-1B . 183 kJmol-1C . -862 kJmol-1D . 862 kJmol-112. （2分） (2018高一下广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=

9、4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H213. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1B . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+586.0kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14. （

10、2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-115. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（ ） A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡

11、不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变16. （2分） (2017高二上双流期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ） A . 在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOHCH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动17. （2分） 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）

12、：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/molL1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/molL1min1v甲v乙v丙A . V甲V丙B . K乙K丙C . c乙c甲D . v甲=v丙18. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C

13、. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞19. （2分） 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A . 升高温度B . 增大压强C . 压缩使容器体积变小D . 增大反应物浓度20. （2分） 下列各项对H的比较正确的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）MgCl2（aq）+H2（g）H

14、1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2C . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 则H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2FeBr3（s）H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 则H1H221. （2分） (2018高二上长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）选项改变的条件新平衡与原平衡比较

15、A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A . AB . BC . CD . D22. （2分） 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B（g）2C（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）A、B、C的物质的量之比为1：2：2A、B、C的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolBv正（A）=v逆（C）混合气体的密度不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . B . C . D . 23. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) c

16、C(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大24. （2分） 下列各表述与示意图一致的是A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H”、“”或“=”)0。（2） 下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)