济南市高二下学期化学3月月考试卷（I）卷

1、济南市高二下学期化学3月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y2. （2分） (2018高二下仙桃期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B . 钠原子由1s22s22p63p1ls22s22p63p1

2、时，原子释放能量，由基态转化成激发态C . 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大D . 基态Fe原子的外围电子排布图为 3. （2分） (2016高一上菏泽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO +3Cl+5H2O，则RO 中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +64. （2分） (2016高一下沈阳月考) 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ） 元素编号原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+3

3、12+3+1+1A . 元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素形成的化合物具有两性D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强5. （2分） (2019高一下辉南月考) 关于原子结构的叙述正确的是（ ） A . 所有的原子核都是由质子和中子组成的B . 原子的最外层电子数不超过8个C . 稀有气体原子的最外层电子数均为8D . 原子的次外层电子数都是8个6. （2分） (2019高一下蛟河期中) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数

4、与内层电子数之比为31，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。下列说法不正确的是（ ） A . 上述四种元素分别位于两个主族B . 原子半径：XYC . W与X只能按照原子个数比21形成化合物D . 含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性7. （2分） (2019高三上山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是（ ）

5、A . 氢化物稳定性：WXWYC . 常温下，Y的单质为气体D . Y、Z形成离子化合物8. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电负性的大小顺序为ClSPB . 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大9. （2分） 以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 10. （2分） (2018高一下许昌期末) 1869年，门捷

6、列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的（ ） A . 核电荷数B . 质子数C . 质量数D . 相对原子质量11. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ） A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O12. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列说法或有关化学用语的表达错误的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C . Ca2

7、+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D . 氧元素基态原子的电子排布图为 13. （2分） (2016高二下大同月考) 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ） A . CO2B . H2OC . CO32D . CCl414. （2分） (2016高二上厦门期中) 有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（ ） A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B . 键总数：C2H6C2H4C2H2C . 键总数：C2H6C2H4C2H2D . 碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H215. （2分） (2016高二下大同月考

8、) 下列物质中不存在氢键的是（ ） A . 冰醋酸中醋酸分子之间B . 液态氟化氢中氟化氢分子之间C . 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D . 可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间16. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O17. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列分子中，各原子处于同一平面

9、的是（ ） A . CH2OB . NH3C . CCl4 D . PCl318. （2分） 下列排序正确的是（ ）A . 酸性：H2CO3H2SiO3CH3COOHB . 碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2KOHC . 熔点：MgBr2CCl4SiO2D . 沸点：PH3NH3H2O19. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（ ） A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC . D . CH2CHCOOH20. （2分） 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（ ）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶

10、于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水二、 填空题 (共2题；共9分)21. （5分） (2019高二下吉林月考) 写出符合下列要求的符号。 （1） 第二电子层 s能级_。 （2） n3p能级_。 （3） 第五电子层d能级_。 （4） n4p能级_。 （5） 铜氨络离子的结构式_。 22. （4分） (2018高一下南昌期末) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充

11、分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1） A元素的最高价氧化物的电子式 _; （2） B元素在周期表中的位置 _; （3） B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _; （4） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _; （5） 元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _;（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _;（填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最

12、高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2019黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的电子排布图为_；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的一种分子为_。 （3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4） GaN、

13、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5） GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。 晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3（用a、NA表示）。图1图2四、 推断题 (共1题；共4分)24. （4分） A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，

14、B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1） F的基态原子电子排布式为_ （2） B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号回答） （3） 下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_ a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4） 由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示 B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为_，该晶体的化学式为_（5） 向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：_ （6） 某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2OFe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-