杭州市语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、杭州市语文高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列实验的基本操作中，正确的是（ ） A . 用同一个滴管取用不同的药品B . 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C . 实验前对实验装置进行气密性检查D . 将实验室制备的可燃性气体直接点燃2. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A . CH4的球棍模型： B . Cl-的结构示意图： C . 中子数为16的硫原子： D . 苯的分子式： 3. （2分） 下列各组物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐的

2、是（ ） A . 大理石 钡餐 石膏B . 小苏打 苏打 水玻璃C . 芒硝 胆矾 明矾D . 黄铜矿 硫铁矿 磁铁矿4. （2分） (2016高一上青海期中) 标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（ ） A . 64B . 48C . 32D . 165. （2分） (2016高一下溧水期中) 高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 下列有关该反应的说法正确（ ） A . 该反应属于置换反应B . CO作还原剂C . Fe2O3发生氧化反应D . CO被还原6. （2分） (2016高一上银川期中) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是

3、（ ） A . 在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L7. （2分） 1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（ ） A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO38. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法中，正确的是（ ）

4、A . 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B . 1 mol氯约含有 6.021023个微粒C . 水的摩尔质量是它的相对分子质量D . 1 cm3铁所含有的铁原子数是 （ 是铁的密度，单位为 g/cm3）9. （2分） (2018高一上三明期中) Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A . 分散质微粒可通过滤纸B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 两者均有丁达尔现象10. （2分） (2018高二下盘县期末) 下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是（ ） A . CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O

5、B . CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2OC . 2CH2=CH2O2 2CH3CHOD . CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O11. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝CCO2通入CaCl2溶液中出现浑浊生成了难溶的CaCO3D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+ ， 没有Fe3+A . AB

6、. BC . CD . D12. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没13. （2分） (2017高二上扶余期末) 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%在用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3

7、的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ） A . CO2和H2OB . CO和CH3OHC . CH3OH和H2D . H2和CO214. （2分） 下列电离方程式书写有误的是（ ）A . NaHSO4=Na+H+SO42B . NaHCO3=NaHCO3C . CH3COOH=H+CH3COOD . Ba(OH)2=Ba22OH15. （2分） (2016高一上温州期中) 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO

8、46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C . 氧化产物是二氧化氯D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：116. （2分） (2016高一上邢台期末) 已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（ ） A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、蒸发、洗涤、过滤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、干燥17. （2分） (2018高二上罗湖期末) 把0.05molNaOH固

9、体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A . 自来水B . 0.5molL-1KOH溶液C . 0.5molL-1醋酸D . 0.5molL-1NH4Cl溶液18. （2分） (2018高二下新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB

10、. BC . CD . D19. （2分） (2018高三上南宁月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NAB . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NAC . 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3的数目为 0.1 NAD . 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA20. （2分） 下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ） A . SB . NaC . SiD . Cl21. （2分） 向NaBr

11、、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ）A . NaCl、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4 C . NaCl、Na2SO4、I2D . NaCl、NaI Na2SO422. （2分） (2019高三上衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（ ） 选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角B除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒C用0.1000 molL1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D

12、用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 在0、1.01105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ） A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比二、 非选择题 (共3题；共18分)24. （8分） (2018高一上鹤岗期中) （1） 1.5 mol氧气中含有

13、的O2的个数为_;，标准状况下体积为_;L，与_gH2O所含的原子总数相等。 （2） 在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为_。 （3） 同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A与B的密度之比为_，摩尔质量之比为_。 （4） 某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是_（5） 某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO 的物质的量是_25. （5分） (2017高二上长春期末) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁

14、净的锥形瓶中，然后用0.2000molL 1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL1 （2） 达到滴定终点的标志是_ （3） 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管26. （5分） (2020高一上双辽期末) 化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： （1） 明矾可用作净水剂，其化学式是_，漂白粉的有效成分是_;(填化学式)。 （2） 光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因_（3） 小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。 （4） SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原