海口市高一下学期期中化学试卷 D卷

1、海口市高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下广州期中) X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A . X的金属性比Y的金属性弱B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小D . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低2. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列各组物质的性质比较中不正确的是（ ） A . 氧化性：F2C12Br2 B . 酸性：HClO4H2

2、SO4H3PO4C . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D . 热稳定性：SiH4PH3H2S3. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2 （g）2 CO2（g）H12C（s）+O2 （g）2 CO （g）H2则H1H24. （2分）

3、 (2016高一下成都期末) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 电极一定要由两种不同的金属组成B . 电子流出的一极是正极C . 两极均发生氧化还原反应D . 由化学能转化为电能的装置5. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAC . 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA6. （2分） 关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）A . 含有共价

4、键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键7. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ）A . 热稳定性：H2SeH2SH2OB . 原子半径：SeSClC . 酸性：H2SeO4H2SO4HClO4D . 还原性：S2Se2Br8. （2分） 下列关于氯的说法正确的是（ ）A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C . 实验室制备Cl2 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.1

5、2LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）9. （2分） (2018全国卷) 下列实验操作不当的是 A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二10. （2分） (2015高二上沈阳月考) 研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量下表是部分化学键的键能数据： 化学键PPPOO=OP

6、=O键能/kJmol1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJmol1 （ ）A . 1057.5 kJmol1B . 335.25 kJmol1C . 433.75 kJmol1D . 959.0 kJmol111. （2分） 近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（ ） A . 是银白色、质软的金属B . 能形成+3价的化合物C . Tl的金属性强于铝D . 能与硝酸反应放出H2并生成硝酸盐12. （2分） (2018高一下重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应

7、用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(xba20. （2分） (2016高二上萧山期中) 下列说法正确的是（ ） 铁在潮湿空气中生锈是自发过程NH4HCO3受热分解是熵增的过程反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素自发过程中，熵值都是增大的温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行A . B . C . D . 21. （2分） (2015高二上赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的 是（ ） A .

8、若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体22. （2分） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g）2min时，测知H2的浓度为0.5molL1 ， HBr的浓度为4molL1 ， 若上述反应速率用v

9、（NH3）表示，下列速率正确的是（ ） A . 0.5molL1min1B . 2.5molL1min1C . 2molL1min1D . 5molL1min123. （2分） (2016高一下厦门期中) 用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（ ） A . 用氯化铝和纯硝酸反应B . 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C . 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D . AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应24. （2分） 在一个恒容绝热的密闭容器中（绝热是指体系与环境不存在热量交换），存在可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qQ（g），达到平衡的标志是

10、（ ） 体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变生成n mol B同时消耗m mol A反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应混合气体的平均相对分子质量不再发生变化混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D . 25. （2分） (2016高三上大连期末) 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D . 两个装置中通过导线

11、的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同二、 主观题： (共6题；共35分)26. （3分） (2017高一上杭州期中) 根据题意填空：（1） 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_（2） 有相同状况下的两种气体12C18O和14N2若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为_；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为_ 27. （7分） (2018高一下江西期末) A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其

12、电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。 （1） C元素在元素周期表中的位置是_；C、D两种元素所形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示) （2） 写出A2C2的电子式_。 （3） 在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为_。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_。 A.增加B单质的量，反应速率加快B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快C.

13、气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D.2 min时，A2C的转化率为80%E.气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡（4） BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：_。 （5） 将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总化学方程式为：_。 28. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题（1） 甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状

14、况下）_mL（2） 若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为_29. （11分） (2018高一下南昌期末) （1） .某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（2） 平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。 （4） 在恒温恒

15、容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。 一定能证明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（5） 一定能证明I2(g)H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 _。 （6） 一定能证明A(s)2B(g) C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（注：B,C,D均为无色物质） （7） .铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4,铅蓄电池放

16、电时，_（填物质名称）做负极。放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为_mol。 （8） 有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为： 负极：_正极：_30. （7分） (2018吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1） 氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0，是制硝酸的基础

17、反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为_。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是_（填序号）。A使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是_（填序号）。A单位时间内生成n m

18、ol NO的同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为_。（3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2