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文档简介
1、成都市语文高一上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题;共48分)1. (2分) (2019高二上埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是( ) A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电,实现生活垃圾资源化处理2. (2分) (2019高一上中山期末) 下列关于试剂贮存的叙述正确的是( ) A . NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B . 氯水应保存在棕色玻璃瓶中,最好是现用现配C . 水玻璃应密封保存,防止被空
2、气中的氧气氧化D . 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中3. (2分) (2018高二上衡阳期中) 下列有关物质的分类正确的是( ) A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸4. (2分) (2018高一上台州月考) 下列物质分类中,前者包含后者的是( ) A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系5. (2分) (2018高三上邵阳月考) 下列有关实验操作或结论正确的是( ) A . 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先有沉淀生成,后沉淀不消失B . 配制新制的氢氧化铜浊液
3、的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液C . 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液D . 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O26. (2分) (2015高一上莆田月考) 下列实验操作正确的是( ) A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率,用玻璃搅拌过滤器中的溶液7. (2分) 下列反应都是中学阶段常见的反应,从分类的角度选出不同类型的( ) A . 皂化反应B . 焰色反应C . 水解反应D .
4、钝化反应8. (2分) 在容积为1L的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入NH3后,测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A . LB . LC . LD . L9. (2分) 下列与摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( )A . 通入足量的溴水:2Fe2+Br2=2Fe3+2BrB . 先加盐酸在通入BaCl2溶液:SO42+Ba2+=BaSO4C . 加氢氧化钠固体加热:NH4+OH=NH3+H2OD . 检验该溶液是否变质:Fe3+3SCN=Fe(SCN)310. (2分) (2018高三上邢台
5、期末) 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D11. (2分) (2015高一上莆田月考) 下列电离方程式正确的是( ) A . H2SO42H+SO B . BaCl2Ba2+2ClC . NH3H2ONH +OHD . Na2CO3Na+CO 12. (2分) (2016高二上连云港期中) 某溶液中存在大量的H+、Cl
6、、SO42 , 该溶液中还可能大量存在的是( ) A . CO32B . Ba2+C . Ag+D . Al3+13. (2分) 下列溶液中Cl浓度最大的是( ) A . 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液B . 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液C . 20ml 01mol/L的MgCl2溶液D . 20ml 1mol/L的KClO3溶液14. (2分) (2018高一上武清期中) 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么,这种做法的化学原理是( ) A . 胶体的丁达尔效应B
7、 . 血液的氧化还原反应C . 血液中发生复分解反应D . 胶体的聚沉15. (2分) (2019高一上吉林月考) 下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( ) A . 对含Ca2+、Mg2+的自来水,可采用沉淀法得到蒸馏水B . 水的沸点为100,酒精的沸点为78.5,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精C . 要提取碘水中的碘,可用四氯化碳萃取后,分离出下层,采用蒸馏法获得D . NaCl溶解度随温度变化不大,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl16. (2分) (2016高一上涞水期中) 下列叙述错误的是( ) A . 1
8、0mL质量分数为98%的H2SO4 , 用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水D . 同温同压下,20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:617. (2分) (2018高三上双鸭山月考) 下列说法中正确的是( ) A . 同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于密度之
9、比18. (2分) 下列离子方程式书写正确的是( )A . 标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100mL氢氧化钠溶液中:CO2 + OH-= HCO3- B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3-+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解: S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:HCO3- +NH4+ OH-=CO32- +NH3H2O19. (2分) Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是A . Na+B . OH
10、-C . CO32-D . Cl-20. (2分) 下列叙述正确的是( ) 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,其单位是L同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热标准状况下,将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解A . B . C . D . 21. (2分) (2018高一上江苏期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( ) A . 加入稀盐酸产
11、生气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32B . 加入稀硝酸后无现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则一定有SO42C . 分别含有Ba2、CO32-和Na的三种盐酸盐溶液,用H2SO4溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀不消失,一定有Cl-22. (2分) (2019高一上深圳期中) 在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是( ) A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Fe3+、K+、SO42-、NO3-C . H+、Al3+、OH-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-23. (2
12、分) (2018高一上云南期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是( ) 2FeCl3 Cu2FeCl2 CuCl2CuCl2 FeCuFeCl2A . Cu2Fe2Fe3B . Fe3Cu2Fe2C . Fe2Fe3Cu2D . Fe2Cu2Fe324. (2分) (2016高三上宜春期中) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( ) A . = B . = C . = D . c= 二、 综合题 (共5题;共28分)25. (5
13、分) (2017高一上宝坻期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值请回答下列问题: (1) 0.5mol SO2共含有约_个原子,它与_g SO3所含硫原子数相等 (2) 质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)_ (3) 19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl,则ACl2的摩尔质量是_; (4) 标准状况下某种O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是_ 26. (9分) (2020合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低
14、,对实验的影响可忽略)。 已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解;常温时N2H4H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2:4Ag(NH3)2N2HH2O4AgN24NH44NH3H2O回答下列问题:(1) “氧化”阶段需在80条件下进行,控制在该温度下反应的原因是_。 (2) NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体,该反应的化学方程式为_;从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_。 (3) “滤液”中可循环的物质是_;为提高Ag的回收率,需对“过滤II”的滤渣进行洗涤,并_。 (4) 已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2,请写出“溶解”过程中反应
15、的离子方程式:_;常温下,其反应的平衡常数K_。 已知:常温下,AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)Ksp1.81010Ag(NH3)2(aq) Ag(aq)2NH3(aq)Kd6.0108(5) 从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中,在加入2 molL1水合肼溶液后,后续还需选用下列试剂有_(填序号);反应完全后获取纯净的单质银,还需再进行的实验操作方法主要有_。 1 molL1 H2SO410%氨水 1 molL1 NaOH溶液27. (4分) (2019高一上南昌期末) (1) 加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化,恢复至室温,剩余固体的质量为10
16、.6g,则混合物中NaHCO3的物质的量为_。 (2) 根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl,回答下列问题: 该反应中_元素被还原,_元素被氧化;在该反应中,若有0.3mol电子发生转移,在标准状况下,可生成N2的体积为_L。28. (4分) (2018高一上吉林期中) 实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1) 实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有_。 (2) 根据计算得知,所需NaOH的质量为_g。 (3) 下列操作对所配浓度有何影响(填写字母): 偏大的有_;无影响的有_。 A称量用了生锈的砝码B.NaO
17、H在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中C.容量瓶未干燥即用来配制溶液D.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出E.定容时仰视刻度线F.定容后反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线29. (6分) (2018高一上包头期末) 如图1所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选填写下列空白:(1) B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂是_A中反应的离子方程式是_ (2) 实验开始时应先将活塞a_(填“打开”、“关闭”) (3) 简述生成Fe(OH)2的操作过程_ (4) 实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为_ (5) 下列图2各图示中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 三、 计算题 (共1题;共10分)30. (10分) (2018高一上诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体,为测定其中碳酸钠的质量分数,设计如下方案: (1) 称取20.0g上述固体,溶于水配成溶液,加入过量的CaCl2溶液,溶液变浑浊,过滤洗涤干燥,得到固体10g,求碳酸钠的质量分数。 (2) 现取等质量的上述固体,加入过量的盐酸,求生成的气体在标准状况下的体积。 第 14
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