海口市高三上学期化学9月月考试卷B卷

1、海口市高三上学期化学9月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列有关材料的说法不正确的是（ ） A . 制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石B . 工业上制玻璃不会有温室气体的排放C . 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料D . “中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷2. （2分） (2017新课标卷) 下列说法正确的是（ ）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水

2、可以用来分离溴苯和苯的混合物3. （2分） (2016高一下孝感期末) 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（ ） A . 海带灼烧成灰B . 过滤含I溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯4. （2分） 关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3N2+3H2O+Zn（NO3）2 ， 下列判断正确的是（ ）A . 生成1molN2 ， 电子转移总数为3NAB . 生成1molN2 ， 电子转移总数为5NAC . 溶解1molZn，电子转移总数为2NAD . 溶解1molZn，电子转移总数为4NA5. （2分） (2018高二

3、上佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6. （2分） 下列递变规律中，正确的是（ ）A . Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B . O、S、Na、K的原子半径依次增大C . H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D . Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强7. （2分） 在铜一锌一硫酸构成的原电池中

4、，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解32.5g锌片增重32.5g 铜片上析出1 gH2 铜片上析出1mol H2A . B . C . D . 二、 综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2020高一上新宁期末) 将与“实验操作“相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案栏中。 实验操作答案实验现象将浓硫酸滴在小木条上_A产生白烟将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近_B产生蓝色物质在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水_C溶液呈血红色在盛有FeCl3溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液_D变黑色9. （7分） (2017高二上天津期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气

5、，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=206.1kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H2=247.3kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内，v（H2）=_；10min时，改变的外界条件可能是_ （2） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不

6、变 可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是_a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b容器内压强保持不变c容器内气体的密度保持不变d容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是_a化学反应速率：v （甲）v （乙）b甲烷的转化率：（甲）（乙）c压强：P（甲）=P （乙）（3） 反应中H3=_;kJmol1800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系是_（填代号）av（正）v （逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆）

7、 d无法判断10. （4分） (2018高二上衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1） F基态原子的核外电子排布式为_。 （2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号回答）。 （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点_（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结

8、构式为_。 （5） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因_。 三、 实验题 (共1题；共8分)11. （8分） (2017宁波模拟) 重铬酸钾是一种常见的强氧化剂实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下： 请回答下列问题：（1） 操作1中发生的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2

9、+CO2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是_（2） 固体Y中主要含有_（填写化学式） （3） 酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式_ （4） 操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥 （5） 通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数： 称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min

10、然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62则所测产品中重铬酸钾的纯度为_（6） 有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 A . 粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法B . 配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液C . 滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点D . 滴定终点时俯视读数，测定结果偏低四、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） 油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示： （1） 由图可知其分子式为：_ （2） 它是由_个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_个碳原子为三个环共有 （3） 金刚烷分子的一氯代物有_种 （4） ）金刚烷分子的二氯代物有_种 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1