海口市高三上学期化学期中考试试卷D卷

1、海口市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上拉萨期中) 下列关于食品安全的做法不正确的是（ ） A . 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B . 在食用盐中添加适量的碘酸钾C . 在食品加工中科学使用食品添加剂D . 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2. （2分） (2016高二上莆田期中) 对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ） A . Z，W为气体，X，Y中之一为气体B . Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C .

2、X，Y，Z皆为气体，W为非气体D . X，Y，Z，W皆为气体3. （2分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ）A . 含氧酸的酸性：ZWB . 简单离子半径：XYZC . 四种元素均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应4. （2分） (2016高一下长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的

3、净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5. （2分） (2018高三上东城期末) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . a点的pH=1B . b点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC . c点时，V(NaOH)=20mLD . 反应过程中， 的值不断增大6. （2分） 下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（

4、 ）A . 光卤石溶液B . 地下水C . 海水D . 雨水7. （2分） (2019高一下深圳开学考) 检验KCl溶液中是否混有Fe3时，可选择的试剂是（ ） A . 硫氰酸钾溶液B . 硝酸C . 盐酸D . 硫酸8. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO =BaSO49. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（ ） 选项A

5、BCD实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高三上蚌埠期中) KC1O3与浓盐酸发生如下反应：KC1O3+6HCl（浓）=KC1+3Cl2+3H2O，有关该反应的下列说法错误的是（ ） A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生3molCl211. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存

6、的是（ ） A . 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B . 水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32C . c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClD . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO312. （2分） (2018高三下温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正

7、确的是（ ）A . 电极上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e-+2H+=HOOCCHO+H2OC . 乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHCCHO+ H2O = 2HCl+ HOOCCHOD . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol13. （2分） (2018高一上广安期末) A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（ ）A . A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是11和12B .

8、 完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC . 相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D . 用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子14. （2分） (2016高一下吴中期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和

9、H2能100%转化为NH315. （2分） (2019高三上拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NAC . 1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA二、 综合题 (共4题；共27分)16. （7分） (2018高三上运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-

10、与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答下列问题:（1） 元素A在元素周期表中的位置是_; （2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示) （3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_; （4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_; （5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_;己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_17. （

11、6分） (2018高三上黑龙江开学考) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H1=+489.0 kJmol1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H 该反应的平衡常数表达式为K=_。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容

12、器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 _（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为_。 18. （7分） (2016海淀模拟) 工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为_ （2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：

13、_ （3） 向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_ （4） 溶液中的C（Ce3+）等于1105molL1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为_ （已知KSPCe（OH）3=11020）（5） 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_ （6） 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000moll1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液（已知：Fe2+Ce4+Ce3+Fe3+） 该样品中CeCl3的质量分数为_若使用久置的（NH4

14、）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19. （7分） (2017高三上清城期末) 新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200、1.01105Pa测定）： CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H=+a kJmol1CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+b kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=c kJmol1CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+d kJmol

15、1请回答下列问题（1） 写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式_ （2） 写出反应的平衡常数表达式K=_若温度升高，此反应的K值将_（增大、减小或不变） （3） 在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_ A容器内气体密度保持不变B气体的平均相对分子质量保持不变CCO的体积分数保持不变DCO与H2的物质的量之比保持1：2不变（4） 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示 你认为工业生产中控制的最佳温度为_A.250300B.300350C.350400D.400450在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因_（5） 某一体积固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻