海口市高三上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、海口市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共50分)1. （2分） 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 化学性质实际应用A三价铁比二价铜氧化性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B次氯酸盐具有氧化性次氯酸钙可做漂白剂C稀硝酸可与银反应稀硝酸可除去试管内壁的银镜DHF能与Si反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上辽源月考) 如果a g 某气体中含有分子数为b ， 则c g该气体在标准状况下的体积是（ ） A . 22.4bc/aNA LB . 22.4ab/cNA L

2、C . 22.4bc/bNA LD . 22.4b/acNA L3. （2分） (2017高一上临武期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）A . 稳定性：NH3PH3SiH4B . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 氧化性：F2Cl2Br24. （2分） 氮化钠与氯化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3 ， NaH+H2ONaOH+H2 有关它们的叙述 离子半径Na+N3H+；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有

3、相同的电子层结构其中正确的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体6. （2分） (2017高一上沈阳期中) 下列离子方程式中，正确的有几个澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH=HCO3石灰石与稀盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2碳酸氢钙

4、溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OFe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（ ）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个7. （2分） (2016高一下长春期中) 已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ） A . 该反应是一吸热反应B . 该反应不可能是氧化还原反应C . 该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D . 该反应不一定要有氧气参加8. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 有4种混合溶液,分别由等体积0

5、.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ） A . pH：B . c(CH3COO)：C . 溶液中c(H)：D . c(CH3COOH)：9. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度相等10. （2分） 下列化合物中，前者的沸点低

6、于后者的是（ ） A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te11. （2分） (2018高二下广州期末) 下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（ ） A . 聚乙烯是热塑性塑料B . 缩聚反应的单体至少有两种物质C . 人造羊毛 的单体是 D . 高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物12. （2分） (2015东城模拟) 具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是（ ） A . 分子式为C20H17N2O5B . 该物质可发生消去反应C . 1mol该物质可与9mol

7、H2发生加成反应D . 1mol该物质可分别消耗Na、NaOH，Na2CO3的物质的量之比为2：2：113. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OH=MgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO

8、D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al（OH）4+5H+=Al3+Al（OH）3+5H2O正确：Al（OH）4与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上大庆期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 ， 现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是 （ ） A . 肯定含有CaC

9、l2、K2CO3 ， 可能含有Ba(NO3)2B . 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3 ， 可能含有CaCl2C . 肯定含有K2CO3 ， 至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D . Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在15. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所

10、配制的溶液浓度偏小16. （2分） (2015高二上邵阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ） Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：Cu导线Zn 正极反应式：Cu+2eCu2+ A . B . C . D . 17. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+H2O+CO2B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe3+D . 铜片插入硝酸

11、银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag18. （10分） (2016高一下淮南期中) 铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程： 请回答下列问题：（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）需要用到的玻璃 仪器_、_、_; （2） 沉淀B的成分是_（填化学式，下同），沉淀C的成分是_、_； （3） 写出生成溶液D的离子方程式_； （4） 沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_ 19. （2分） 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+ VO2

12、+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+ +H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D . 放电过程中，H+由正极移向负极20. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列说法正确的是（ ） A . 某温度下，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp （Ag2CrO4）=1.91012 ， 故Ag2CrO4更难溶B . 在CaCO3饱和溶液中，加入CaCl2固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小C . 溶度积常数Ksp与温度有

13、关，温度越高，溶度积越大D . 在AgCl饱和溶液中，加入AgCl固体，平衡不移动21. （2分） (2017高二上宿迁期末) 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=+28.7kJmol1B . NaOH+HNO3=NaNO3+H2OH=28.7kJmol1C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）H=57.4kJmol1D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）H=5

14、7.4 kJ二、 填空题 (共6题；共43分)22. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4请回答： （1） 若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_ （2） 若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ （3） 若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中 A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；Y的化学式是_含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种

15、金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol（4） 若A、B、X、Y均为化合物向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ 23. （7分） (2017西城模拟) MnSO4在工业中有重要应用用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ， 其过程如下： I 向软锰矿浆中通入SO2 ， 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH2II 向浸出液中加MnO2 ， 充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7III再加入阳离子

16、吸附剂，静置后过滤IV滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8（1） I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是_ （2） II 中加入MnO2的主要目的是_；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有_;和少量CaSO4（3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是_ （4） 用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 电解MnSO4溶液的离子方程式是_高活性MnO2可用于催化降解甲醛

17、，有关微粒的变化如图所示，其中X是_，总反应的化学方程式是_24. （7分） (2020高二上大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下： （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任写出一条)。 （2） “酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。 （3） “调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全(离子浓度105 molL1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。

18、（5） “滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 25. （9分） (2018乌鲁木齐模拟) 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题: （1） 利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知:H2O(1) = H2O(g)H1= +44 .0kJ/m

19、olCO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2=-3.0kJ/molCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式_。（2） 甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H4”“”“.或”=”)。（3） 利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:A极是_极(填“正”或“负”)，其电极反应式是_。该电池不能在高温下工作的理由是_。26. （6分） (2016高二下济宁期中) 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题：（1） 非诺洛芬中的含氧官能团为_和_（填名称） （2） 反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为_ （3） 在上述五步反应中，属于取代反应的是_（填序号） （4） B的一