海口市高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷

1、海口市高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C . 氨水、次氯酸都属于弱电解质D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH2. （2分） (2016高二上黄陵期末) 将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ） A . AlB . Al（OH）3C . AlCl3D . Al2O33. （2分） (2018高三上张家

2、口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 、中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B . 的主要作用是除去SO2C . 中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D . 该装置也可用于检验NO2中混有NO4. （2分） (2016高二下城固期末) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生还原反应B . 正极反应为 Cu2eCu2+C . 电子由锌片通过导线流向铜片D . 该装置能将电能转化为化学能5. （2分） 用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状

3、况)气体，此金属的相对原子质量应为 （ ） A . 10mnB . 10mC . 10nD . 40mn6. （2分） (2017高二下宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A . B . Fe3+C . D . 7. （2分） (2018高二上永年开学考) 固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O2eH2O2、CO22eCOO2C . 总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是118.

4、（2分） 常温下，对 pH=10 的 NaHCO3 溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ） A . c（CO32）c（H2CO3）B . c（Na +）c（HCO3）c（H +）c（OH ）C . c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO 32）+c（OH）D . c（Na+）c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3 ）9. （2分） 温度相同、浓度均为0.2mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、 CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上盘锦期末)

5、如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体11. （2分） 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间.下列有关描述错误的是（ ）A . 生铁块中

6、的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是:Fe2e=Fe2D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀12. （2分） 铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42-2e-=PbSO4 ， 正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银108g时，那么电池中内耗的硫酸是（ ）A . 005molB . 010molC . 025molD . 05mol13. （2分） (2018高三上北京期中) 人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.357.45，

7、否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 变化关系如下表：1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法错误的是（ ）A . 正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射 溶液缓解C . 的血液中， D . pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于 的电离程度14. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 25时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . 未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B . 加入10 mL盐酸时：c(

8、NH4+)c(H)c(OH)C . 加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D . 加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH4+)c(Na)15. （2分） (2018宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼CH3NHNH2制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ）A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子从a极流向b极C . 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)D . 工作时，a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O16. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学

9、反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液17. （2分）

10、 下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（ ）A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用作本实验的指示剂18. （2分） (2019高二上宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ） A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红二、 填空题 (共2题；共15分)19. （8分） (2016高二上淮阳开学考) 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在

11、下列平衡： NH3+H2ONH3H2ONH4+OH（1） 向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_ （2） 向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_ （3） 向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_ 20. （7分） (2018高三上汪清月考) 25时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡： a.HS-+H2O OH-+H2Sb.HS- H+S2-（1） 平衡a是_平衡；平衡b是_平衡。（填“电离”或“水解”） （2） 向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入H

12、Cl时，c（HS-）将_。 （3） 向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_移动；溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不变”）。 三、 综合题 (共1题；共10分)21. （10分） (2018红桥模拟) 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1） 进入分解池中主要物质是_；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写

13、出该反应的热化学方程式：_。 （2） 该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：_；_。 （3） 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：催化剂效果最佳的是_（填“催化剂I”“催化剂”，“催化剂”）。b点v（正）_v（逆）（填“”，“”，“=”）。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。c点时该反应的平衡常数K=_。（4） 科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_。（5） 己知25时H2

14、CO3的电离平衡常数为：Kal=4.410-7、Ka2=4.7l0-ll，则反应：HCO3- +H2O H2CO3+ OH-的平衡常数K=_。 四、 实验题 (共1题；共11分)22. （11分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D .

15、红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是_。 （4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。第 13 页