海口市高二上学期开学化学试卷A卷（模拟）

1、海口市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015崇州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2. （2分） (2017高二下宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A . 1molC2H4Cl2中含有共用电子对数

2、目为7NAB . 标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NAC . 20时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NAD . 15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA3. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的氧化铜与CO的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. （2分） (2018高三上成都开学考) 生活处处有化学。下列与化学有关的说法，错误的是（ ） A . 油条用的膨松剂中含有一种

3、对人体危害很大的铝元素B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激5. （2分） (2016高二下淄川月考) MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2 ， 电解质为熔融的K2CO3 已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 该电池的正极的反应式为：4OH+4eO2+2H2OB . 该电池负极的反应为：H2+CO322eH2O+CO2C . 放电时CO32向正极移动D .

4、该燃料电池能量转化率很低6. （2分） (2017高一上宜昌期末) 含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能是 5：1、9：2、3：1、2：1、4：1（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 75 mL 2 mol/L的CaCl2B . 100 mL 2 mol/L的NH4ClC . 150 mL 1mol/L的KClD . 100 mL 3 mol/L的NaCl8. （2分） (2016高三上平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸

5、、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应9. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 32g硫原子的最外层电子总数为NAB . 1L0.1molL-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数

6、为16NAD . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA10. （2分） (2016高一下广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点：SiO2NaClNaCO211. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 对实验的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：液体分层，下层呈无色B . 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验：试管中有红色沉淀生成D . 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

7、12. （2分） (2018高二上淮北期中) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体在实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是（ ）A . 一定有SO32-B . 一定有HCO3-C . 不能确定Cl是否存在D . 不能确定CO32-是否存在13. （2分） (2019高三上浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00molL-1氢氧化钠浓溶液中，加热少

8、许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.5molB . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25n”，“”或“=”）。 （6） 硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于_晶体，化学式为_，若晶体的密度为gcm-3，则晶胞边长为_cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。16. （6分） (2015苏州模拟) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电

9、子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题： （1） E+离子的基态核外电子排布_（2） B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） （3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为_；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物E（NH3）4SO4，1mol配合物中含有的键的数目为_ （5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为_17. （9分） (2017高三上重庆开

10、学考) 2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。 （1） 钠在周期表中的位置是_，实验室少量的钠保存于_中。 （2） NaCN的电子式是_。 （3） 氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：_。用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式_；用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32- = A

11、+SO32-，A为_(填化学式)。可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目_。（4） CN中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N_C（填），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：_。 18. （6分） (2016高三上襄阳期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：_（2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则

12、该方程式为_已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：_（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式_； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为_（4） 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_19. （7分） 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取 乙醇四氯化碳碘（晶体）密度/gcm30.78931

13、.5954.94沸点/78.576.8184.35（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_（填写相应的字母） A烧杯B表面皿C蒸发皿D坩埚E试管F酒精灯G三脚架H泥三角（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是_ （3） _（填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入_（填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的_（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将_分离出来 （4） 将如图装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘（不考虑碘的进一步提纯）：_ 20. （15分） (2018高一下桂林开学考) 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样

14、品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1） 计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 （2） 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

15、（3） 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示） 21. （8分） (2019高二上拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_； （2） 写出下列反应的化学方程式； 反应_；反应_；反应_；（3） 向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。 22. （13分） (2015天津模拟) 各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略C、D是由

16、X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板请回答下列问题：（1） G元素在周期表中的位置_，C的电子式_ （2） 比较Y与Z的原子半径大小_（填写元素符号） （3） 写出E和乙醛反应的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）_；反应类型：_ （4） 写出实验室制备G的离子反应方程式_ （5） 气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为_ （6） 实验室中检验L溶液中的阳离子常选用_溶液，现象是_ （7） A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_（8） 研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称_、_ 23. （2分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1