济南市高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题（II）卷

1、济南市高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共12题；共85分)1. （5分） (2017湖北模拟) 废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3H2O） （1） CoO中Co的化合价为_ （2） 废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为_ （3） 工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤 将废催化剂进行粉碎，其目的是_用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为_经过一系列步骤后可

2、得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、_2. （8分） (2016高一下莆田期中) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_（2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B_；沉淀D_；溶液E_和_（3） 写出、三个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式_；_；_3. （5分） 在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+

3、、Cu2+、Ag+ 试分析回答下列问题： （1） 该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）； A . SO B . NO C . ClD . CO （2） 为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_；其中镁元素发生变化的离子方程式是_； （3） 为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案： 若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是_L4. （8分） (2018高三上汕头期末) 高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：请回答下列问题：（1）

4、 写出KOH的电子式_。 （2） 写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：_。 （3） 从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：_。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是_。 （4） 已知：常温下， 。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2+)_。 （5） 测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：_。 （6） 以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。阳极反应式为_。电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将_(填：增大、减小或

5、不变)。5. （9分） (2017高二上孝感期末) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_ （2） 六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥（3） 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=_molL1 （常温下KspFe（OH）3=2.61039）（4） FeCl3的质量分数

6、通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62） 滴定终点的现象是：_求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）_6. （6分） (2016高三上滕州期中) 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素） 请回答下列问题（1） 装置中NO在酸性条件下生成NO2的离子方程式

7、_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示 下列说法正确的是_（填标号）ApH=7时，溶液中c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）B由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2107C为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在45为宜DpH=9时的溶液中c（OH）=c（H+）+c（HSO4）+c（H2SO4）若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为_取装置中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定酸性高锰酸钾

8、溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是_（3） 装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示 图中A为电源的_（填“正”或“负”）极右侧反应室中发生的主要电极反应式为_（4） 已知进人装置的溶液中NO2的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为_L 7. （6分） (2018高一上邯郸期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。 （1） 以下是实验室常用的部分仪器。仪器f和j的名称分别为_、_。在分液操作中，必须用到的仪器是_(填字母,下同)。能作反应容器且可直接加

9、热的仪器是_。过滤时,需要用到的玻璃仪器是_（2） 下列实验操作的叙述中,正确的是_(填字母)。 A . 将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pHB . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C . 稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加入水D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量8. （9分） (2017高二上福州期中) 某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1） A的化学式为_，E的化学式为_ （2） B的化学成份_，回收的铜是_（填A、B、C、D

10、或E） （3） 根据图示，反应的化学方程式为_ 9. （6分） (2018泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题： （1） CuCl的保存方法是_。 （2） 已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) H1=-218.8kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H2=-310.6kJ/mol4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H5=-177.6kJ/mol写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：_。（3） CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl

11、(s) Cu2+CuCl2- H 0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。上述反应在B点的平衡常数K=_。使图中的A点变为B点的措施可以是_。（4） 利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_。已知:Cu+Cu2+ 2Cu+K =7.610-7；Ksp(CuCl)=2.010-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_。若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_。10. （7分） 电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时

12、，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：（1） I在废液中加入过量铁粉，过滤；II向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；IV_，得到FeCl36H2O晶体用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_（2） 试剂A是_（3） 步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整可供选择的试剂：a酸性KMnO4bNaOH溶液cKSCN溶液d氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液中加入_（填字

13、母）_滤液中有Fe3+步骤2：在滤液中加入_（填字母）_滤液中有Fe2+（4） 完成步骤IV需要用到的实验装置是_（填字母）11. （9分） (2016高三上辽宁期中) MnO2是一种重要的催化剂某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： （1） 检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是_ （2） 第步反应的离子反应方程式为_ （3） 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_、_、玻璃棒 （4） 上述流程中可用于循环使用的物质是_（填化学式） （5） MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应

14、方程式_ （6） 若粗MnO2样品的质量为24.28g，第步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为_g 12. （7分） (2016连江模拟) 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350左右开始分解放出氧气（1） 用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；（2） 该制法的副产品为_（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是_；（3） 检验“水洗”是否合格的方法是_；（4） 测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2molL1的盐酸溶液，充分反应第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL已知：I2+2S2O322I+S4O62第一步反应的离子方程式为_；第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是_，反应完全时的现象为_产品中CaO2的质量分数为_（用字母表示