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文档简介
1、海口市高二上学期期末化学试卷(必修)B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题;共46分)1. (2分) (2018高三上重庆月考) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( ) A . 用K2FeO4处理自来水,既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B . NH4MgPO46H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C . 将地沟油回收加工为生物柴油,既可获得能源物质又可防止水体污染D . 医院常用含碘2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂,因为它能使蛋白质变性2. (2分) 下列分类或归类正确的是( )液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾
2、、水银、烧碱、硫酸均为强电解质C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A . B . C . D . 3. (2分) 下列过程中,不涉及化学变化的是( )A . 明矾净水B . 石油分馏C . 铁锅生锈D . 海水制镁4. (2分) (2016高一下宁夏月考) 是地壳中含量最高的稀土金属元素下列关于 的说法错误的是( ) A . 质量数为140B . 中子数为82C . 质子数为58D . 核外电子数为1985. (2分) 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A . HClO的结构式:H-Cl-OB . NH3分子的电子式:C . CO2的比
3、例模型:D . 18O的原子结构示意图:6. (2分) (2017高二上湛江期末) 下列有关实验操作的说法正确的是( ) A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B . 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C . 用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸D . 用pH计测得某溶液的pH为27. (2分) (2016高一下安阳期中) 下列叙述正确的是( ) A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8. (
4、2分) (2018高二上薛城期中) 下列叙述正确的是( ) A . 金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大9. (2分) (2017高二下周口期末) 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是( ) A . CO2B . N2C . BCl3D . PCl310. (2分) 下列有关化学用语表示正确的是( ) A . 质量数为35的氯原子: ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的
5、结构示意图: D . NaClO的电子式: 11. (2分) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气);H0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是( )A . 降低平衡体系的温度,逆返应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%12. (2分) 下列有关物质应用的叙述中,不正确的是( ) A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B
6、 . O3用于饮用水消毒C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Fe2O3用作红色涂料13. (2分) 微量元素在人体内的含量低于0.01%,但对维持生命活动,促进生长发育有极其重要的作用。关于微量元素,下列说法错误的是( )。A . 食用加碘食盐以防止碘缺乏病B . 使用铁锅炒菜可以减少贫血病的发生C . 保持科学的饮食习惯,全面摄入各种微量元素D . 多吃各种营养品,以增大微量元素的吸收14. (2分) (2016高二上洛阳期中) 如图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图,下列说法正确的是( ) A . 该反应的反应热H=183kJmol1B . 该反
7、应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C . 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D . 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量15. (2分) 下列说法正确的是( ) A . 引起日本水俣病的重金属是镉B . 引起日本痛痛病的重金属是汞C . 水体富营养化是因为大量含Na+的肥皂水任意排放造成的D . 改善水质最主要的是控制工业废水和生活污水的排放16. (2分) (2017高二上银川期末) 某烃和Cl2充分加成的产物结构简式为 ,则原有机物一定是( ) A . 1,3丁二烯B . 2甲基1,3丁二烯C . 2丁炔D . 1,4二氯2甲基2丁烯17. (2分
8、) (2015高三上黑龙江期中) NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A . 标准状况下,20g D2O分子中所含中子数为10NAB . 1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后,溶液中CO32数为NAC . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D . 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应,转移电子数一定为0.3 NA18. (2分) (2015高三上兰溪开学考) 复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害臭氧具有强氧化性,可使润湿的KI淀粉试纸变蓝有关反应式为:O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是( ) A
9、. 反应中1 mol O3得到4 mol电子B . 反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂C . 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1:1D . 由此反应知,氧化性强弱顺序是O3I2O219. (2分) (2016高二下包头期中) 某无色溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为11018( 25),下列离子组在此溶液中能大量共存的是( ) A . MnO4 Cl K+ Na+B . CO32 NO3 Cu2+Na+C . SO42 HCO3 K+ Na+D . SO42NO3K+ Na+20. (2分) 下列离子方程式中正确的是A . 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+
10、=H2O+CO2B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:SO42-+Ba2+= BaSO4C . 向稀硫酸溶液中加铁:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D . 向硝酸银溶液中加盐酸:Ag+ + Cl- = AgCl21. (2分) (2016高一下武城期末) 酸性干电池装置示意图如图,电池总反应为:Zn+2NH4+Zn2+2NH3+H2,下列说法正确的是( ) A . 碳为电池的负极B . 氨气在碳棒上生成C . 电流由锌极流向碳极D . H2在Zn片上生成22. (2分) (2016高二下沈阳期中) 已知同周期非金属元素X、Y的非金属性:XY,下列说法错误的是( ) A . X的原子序
11、数一定大于YB . 第一电离能Y可能大于XC . 简单离子的半径:XmYnD . 气态氢化物的稳定性:HmX强于HnY23. (2分) (2018高三上济南月考) 某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成的,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 下列说法中错误的是( )A . 该固体中一定没有FeCl2 , 可能含有AlCl3B . 该固体中含有2.70 g AlC . 该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4D . 该固体中含有4.75 g MgCl2二、 非选择题 (共5题;共
12、49分)24. (6分) 化学是材料科学发展的基础请回答: (1) 合金在生活中的应用很普遍,其优点是_,常见的合金有_ (2) 金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象家用铁锅洗后容易生锈,请举出一种避免生锈的办法_ (3) 服用药物时要对症下药以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗_ (4) 蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命蛋白质的基石是_常利用_(填“盐析”“变性”或“颜色反应”)分离、提纯蛋白质 25. (13分) (2018高二上常州期末) (1) 大型文博探索节目国家宝藏深受广大观众喜爱。“千里江山图”虽历经八九百年仍然青山叠翠、爽朗富丽。这与所选用的不易氧化的天然染料有关。这些染料
13、有:石绿(孔雀石)、石青(蓝铜矿)青金石、赭石等。作画用的一些宣纸其主要成分是_(填选号字母)。A多糖B蛋白质C油脂D.无机盐孔雀石的成分是碱式碳酸铜,它可用于做_(填选号字母)。A金属材料B无机非金属材料C有机高分子材料这些颜料不能碰到酸性物质,否则有的会发生反应,如石绿设其主要成分为Cu2(OH)2CO3与盐酸反应的离子方程式为_。(2) 西兰花营养丰富,含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C等,营养成分位居同类蔬菜之首,被誉为“蔬菜皇冠”。 维生素A和维生素C一样也是人体不可缺少的维生素,维生素A又称为_。 西蓝花中含有下列元素,其中属于微量元素的有_(填选号字母)。A.KB.CaC. F
14、eD. CuE.Se 油脂在人体内水解的最终产物是高级脂肪酸和_(写结构简式) 日常生活中常见的西兰花可做天然着色剂,是因为它含有_;在西蓝花的组成成分中属于糖类的是_,它在人体内水解的化学方程式为_。(3) 化学在材料技术的发展中扮演着重要角色。基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等。生产水泥时常加入石膏,其作用是 _。 天然橡胶易发生变形,变形后不能复原,但可以通过加入 _使之交联化,从而使线型分子变成体型网状分子。NH4AlO(OH)HCO3可以作为高温下的防火材料。高温条件下它受热分解的化学反应方程式_。复合材料通常是由基体材料和分散于其中的增强材料组成。如网球拍常使用_作为增强材料。
15、(填选号字母)。A.铁丝B. 水泥C. 碳纤维D. 合成树脂26. (13分) 煤是一种常用的燃料,由于煤燃烧产生的废气中含有SO2等有害气体会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工,或将废气净化后再排放。(1) 如果废气中的SO2进入大气,发生的化学反应方程式是_。(2) 上图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出废气脱硫过程中发生的主要化学反应方程式。(3) 废气脱硫后,含量明显增加的成分是_,它对环境的负面影响是_。(4) 检验脱硫后的气体中是否还含有SO2气体的方法是?27. (7分) (2016高三上唐山期中) 已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I
16、常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末其转化关系如图: 请回答:(1) 写出E物质的电子式_; (2) 写出C与K反应的化学方程式_,该反应的反应物总能量_(填“大于”或“小于”)生成物总能量 (3) L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式_ (4) H水溶液中离子浓度由大到小排序_; (5) J与H反应的离子方程式为_; (6) 写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 28. (10分) 新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用Li2F
17、eSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量实验(一)制备流程:实验(二) Li2FeSiO4含量测定:从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000molL1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量相关反应为:MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反
18、应经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL(1) 实验(二)中的仪器名称:仪器B_,仪器C_(2) 制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是_(3) 操作的步骤_,在操作时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需_(4) 还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式_,此时后续处理的主要目的是_(5) 滴定终点时现象为_;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量_(填“偏高”、“偏低”或
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