海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷新版

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（ ） A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用2. （2分） (2018高二下武威期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 木炭在空气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba(OH)28H2O与NH4C1反应3. （2分） 对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A . v（B2）=0.8

2、mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=4.2 mol/（Ls）4. （2分） (2017高二上荆州期末) 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 电极B为负极B . 电极A的反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2OC . 溶液中OH通过阴离子交换膜从左向右迁移D . 当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol5. （2分） (2019高一上城中期末)

3、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H06. （2分） (2018咸阳模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是（ ） A . “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B . 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污

4、,两者的原理完全相同D . “84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强7. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸8. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL9.

5、（2分） (2018高二上武汉期末) 下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ） A . 浓的硫化钠溶液有臭味B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C . 纯碱溶液去油污D . 泡沫灭火器的使用原理10. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（ ） A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO211. （2分） 可逆反应A（g）+B（s）C（g）+D（g）在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到

6、平衡状态的是（ ） A . 消耗amolA物质的同时消耗amolC物质B . 混合气体的质量不再改变C . B物质的浓度不再改变D . 容器内的压强不再改变12. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . pH相等的NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 molL1盐酸与0.1 molL1N

7、aAlO2溶液等体积混合：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）13. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD . Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）214. （2分） (2017高一下宝坻期中) 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） c（Ag+） c（NO3） a棒的质量

8、 b棒的质量 溶液的质量A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（ ）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH16. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NAB . 标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107NAC . CO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的

9、电子数相等D . 130 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA17. （2分） 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ） 酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的质量；前后温度的变化；操作所需时间A . B . C . D . 全部18. （2分） (2015高三上潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH

10、溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若将适量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A . B . C . D . 19. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是（ ） A . 容器内的总压强不随时间变化B . 容器中气体

11、的平均相对分子质量不随时间变化C . XY气体的物质的量分数不变D . X2和Y2的消耗速率相等20. （2分） (2019高三上佛山月考) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . SO2通入CaCl2溶液中B . CO2通入饱和Na2CO3溶液中C . NH3通入AlCl3溶液中D . NO2通入FeSO4溶液中二、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2016高二上琼海期中) 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系： （1） “0”点导电能力为0的理由是：_; （2） a、b、c三点中电离程度最大的是_；电离平衡常数的关系是_（填“逐渐

12、增大”、“逐渐减小”或“不变”等） （3） 若要使c点溶液中c（CH3COO）、c（H+）均增大，可采取的措施是_（任填一种合理的措施即可） 三、 综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2018高三上广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 （1） LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。该流程需

13、在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_。（2） 工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装置： 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-H2+4F-，则电解的总反应为 _ 出口1处的物质是 _（填化学式）。（3） 牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.810-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.010-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙

14、膏防治蛀牙_。 23. （4分） (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55molL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_ （3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是_ （4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐

15、酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.225.925.925.929.226.426.226.329.524. （3分） (2017高二上包头期末) 用如图所示的装置进行电解通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色 （1） E为电源的_极，Fe为_极 （2） A中发生反应的离子方程式为_， B中发生反应的化学方程式为_（3） 在B中观察到的现象是_; （4） 若此电源为铅蓄电池

16、，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42 PbSO4+2H2O则放电时：正极的电极反应式是_；充电时：阴极的电极反应式是_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入_g的CuO固体四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分） (2018桂林模拟) 甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mol （1） 已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方

17、程式为_。 （2） 下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_(填标号)。 A . 分离出CH3OHB . 升高温度C . 增大压强D . 加入合适的催化剂（3） 在容积为2L的恒容容器中，分别在230、250、270下，改变H2和CO的起始组成比(n(H2)/n(CO)，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：Z曲线对应的温度是_，判断的依据是_。从图中可以得出的结论是(写两条)_、_。（4） 利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)的平衡常数为_；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡_移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”) 五、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019高一上埇桥期末) 下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答： （1） 在中发生反应的化学方程式为_。 （2） 中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2具有_的性质。 （3） 中的品红溶液_，证明SO2有_性。 （4） 中的实验现象是_，证明SO2有_性。 （5） 中的实验现象是_，证明SO2有_性。 （6） 的作用是_，反应的化学方程式为_;。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20