海口市高二下学期期中化学试卷A卷

1、海口市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A . 甲烷中的四个键的键长、键角相等B . CH4是分子晶体C . 二氯甲烷只有一种结构D . 三氯甲烷只有一种结构2. （2分） 现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A . 加水稀释成100 mLB . 加入10 mL的水进行稀释C . 加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液3. （2分） (2018高二

2、下海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应4. （2分） 用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ）A . 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D . 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较5. （2分） 过氧化氢分子中含有过氧键（OO）有机化合物

3、A的相对分子质量为120经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（ ）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2017高一下洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . CH3CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷7. （2分） 下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是（ ）A . 试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B . 先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C . 附

4、有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D . 盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗8. （2分） (2018高三上烟台期末) 次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ） A . 阳极反应为2H2O-4e-=O2+4H+B . 产品室中发生反应H+ H2PO2-=H3PO2,该法还可得副产品NaOHC . 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高D . 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允

5、许H+通过9. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H010. （2分） (2018安阳模拟) 25时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.55610 -10。该温度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液，滴

6、定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . H2A的电离方程式为H2A H+A2-B . 25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5C . P点时加入氨水的体积为10 mLD . 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2018高二下盘县期末) 25 、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B

7、 . KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C . 2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D . KOH(aq) H2SO4(浓)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol112. （2分） (2015高二上海南期末) 碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） A . ZnB . Zn（OH）2C . MnO2D . MnOOH13. （2分） (2016高二上赣州

8、期中) 某反应CH3OH（l）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H，S判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S014. （3分） 下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A . 溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B . 25时，加水稀释后，c（H+）与c（OH）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 温度升高，c（HCO3）减小15. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下，体积一定

9、的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是（ ） A . 平衡后加入 ，该反应的 增大B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大C . 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D . 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高三、 非选择题 (共7题；共42分)16. （6分） (2016高三上中卫期末) 工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）完成下列填空： （1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_（填序号）吸收a浓H2SO4b浓HNO3cNaOH溶液d氨水（2） 实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应泡铜冶炼粗铜

10、的化学方程式是_；装置中镁带的作用是_；泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是_；（3） 将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数_（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O22SO2+2H2O；（4） 已知：SiCl4（s）+H2（g）SiHCl3（s）+HCl（g）H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_17. （8分） (20

11、15高二上邢台月考) 如图所示套实验装置，分别回答下列问题： （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_ （2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_ （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红 电源的M端为_极，甲烧杯中铁

12、电极的电极反应为_；乙烧杯中电解反应的离子方程式为_；停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为_mL18. （4分） (2016高二上湖北期中) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量Q kJ回答下列问题 （1） 该写出反应的热化学方程式为_ （2） 在该条件下，反应前后容器的体积之比为_ （3） 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）_0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）； 若把“恒温恒压下”改为“恒温

13、恒容下”反应，达平衡时放出热量_Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）19. （7分） (2017高二上孝感期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）_NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“”或“”）（2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）室温时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中2

14、c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填计算式）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为_ （5） 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_ 20. （6分）

15、 (2016高二上承德期中) 仔细阅读题意，根据要求填空 （1） 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）_;II乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制

16、成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中（2） 本实验滴定达到终点的标志可以是_ （3） 通过上述数据，求得x=_ 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_21. （8分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和

17、Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1） 试剂X的电子式_，沉淀A的晶体类型_，CO32的空间构型是_ （2） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_发生反应的离子方程式是：_ （3） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称） 22. （3分） (2018高二下温州期中) 质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表明有C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3）：分析核磁共振谱图，回答下列问题： （1） 分子中共有_种化学环境不同的氢原子。 （2） 该物质的分子式为_。 （3） 该有机