海口市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、海口市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列属于碱性氧化物的是（ ） A . NH3H2OB . MgOC . K2FeO4D . SO32. （2分） (2019高一上青阳期中) 如图所示的实验操作中正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上北京期末) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 稀盐酸B . 铜丝C . 氯化钠固体D . 蔗糖4. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ） A . 加聚反应B .

2、取代反应C . 加成反应D . 水解反应5. （2分） 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOHA . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 干冰、氢气、冰水共存物B . 洁净的空气、液态氧、天然气C . 纯碱、氦气、漂白粉D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体7. （2分） (2018高二下郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（ ） A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙酸的实验式:CH2

3、OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH28. （2分） 将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（ ）Na2CO3Ca（ClO）2CaCO3CaCl2 A . B . 和C . 只有D . 只有9. （2分） (2016高一下长春期中) 鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（ ） A . 加酚酞试液B . 与铜片反应C . 加BaCl2溶液和硝酸D . 用玻璃棒各蘸一点滴在纸上10. （2分） (2018高三上海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（ ）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过

4、程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（ ）互为同系物11. （2分） 在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ ）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl12. （2分） 关于化学反应速率的描述错误的是（ ） A . 化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度B . 化学反应速率的单位可以是 mol/LsC . 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值D . 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质13. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列用于解释实验事实

5、的化学方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al（OH）3B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2OHC . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H+CO32=CO2+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3+Fe=3Fe2+14. （2分） 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 相对分子质量：ArKC . 酸性：HClO4H2SO4D . 元素的金属性：MgAl15. （2分） (2018高二下肇庆期末) 与苯环上的碳氢键相比，甲苯中的侧链甲基或苯酚

6、中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性影响较大。下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环上的氢有影响的是（ ）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNTC . 苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应D . 苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应16. （2分） (2016高二下南充月考) “司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示 下列关于M的说法正确的是（ ）A . 属于芳香族化合物B . 遇FeCl3溶液显紫色C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1molM完全水解生成2mol醇17. （2分） (2018高二上山

7、东开学考) 一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH-e-CO32-+H2O；H2O+O2+e-OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ） A . 电解质溶液中，OH-向正极移动B . 放电一段时间后，KOH的浓度不变C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72D . 通乙烷的电极为正极18. （2分） (2016高二上山东开学考) 在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表 t/min0246810V（O2）/mL0.09

8、.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）B . 610 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 mol/（Lmin）C . 反应到6 min时，H2O2分解了50%D . 反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L19. （2分） (2016高一上长春期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下

9、口放出，再将上层液体从下口放出D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离20. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 熵增的化学反应一定自发进行B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH4eO2+2H2O21. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . HI和NaIB . H2O2和CO2C . Cl2和CCl4D . MgCl2和NaBr22. （2分） (2019高二下嘉兴期末) 常温下，向1L0

10、.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（ ） A . 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB . 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C . M点溶液中水的电离程度比原溶液小D . 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)23. （2分） (2016高三上厦门期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 N

11、AB . 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NAC . 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA24. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B . 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C . 乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体D . 无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关25. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化

12、处理的措施正确的是（ ） A . 定性检验SO32- ， 将BaCl2溶液用HNO3酸化B . 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C . 检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D . 检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液二、 填空题 (共4题；共29分)26. （12分） (2015天津模拟) 不饱和酯类化合物 在药物、涂料等领域应用广泛 （1） 下列关于化合物的说法，正确的是 A . 可能发生酯化反应和银镜反应B . 1mol化合物最多与2molNaOH反应C . 与FeCl3溶液能显紫色D . 能与溴发生取

13、代和加成反应（2） 下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法化合物的分子式为_1mol化合物能与_molH2恰好反应生成饱和烃类化合物化合物与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为_；反应类型：_（3） 3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O A中官能团的名称为_D中含氧官能团的名称为_E的结构简式为_试剂C可选用下列中的_a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为_27. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 镁和铝的碱

14、式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题： （1） 称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)n(CO32-)=_; （2） 在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 _。 28. （7分） 钠硫电池作为一种新型储能电池，

15、其应用逐渐得到重视和发展。 （1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示： 加入试剂a后发生反应的离子方程式为_。操作b为_，操作c为_。Al(NO3)3待测液中，c (Al3)_molL1(用m、V表示)。（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示： 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/ 97.81152050沸点/ 892444.6

16、2980a.100 以下b100 300 c. 300 350 d. 350 2050 放电时，电极A为_极。放电时，内电路中Na的移动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。29. （8分） (2015高一下山东期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a

17、：b=_（4） 下列措施能加快反应速率的是 （多选） A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（5） 下列说法正确的是 （单选） A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度是不可能改变的D . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢三、 实验题 (共2题；共10分)30. （4分） (2018高二下杭州期中) （1） 某实验室要用90mL1.00 molL-1的NaOH溶液。在配制该NaOH溶液的过程中： 除了

18、要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有_。需用托盘天平称取NaOH的质量为_g。（2） 从海带中提取碘的流程如下图： 指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c_在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）31. （6分） (2015高二下连江期中) 已知： 从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体回答下列问题：（1） 写出反应类型：_，_ （2） 写出化学反应方程式： _（3） 与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为 ，_， （4） A的结构简式可能为（只写一种即可）_ 四、 推断题 (共1题；共5分)32. （5分） (2015高二下吉林期中) 为测定某有机化合物A的结构