杭州市语文高考理综-化学二模考试试卷A卷

1、杭州市语文高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上乐清期中) 在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（ ） A . AB2B . A2BC . AB3D . AB2. （2分） (2016高一上济南期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯气的摩尔质量为71B . 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC . 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D . 物质的摩尔质量 （以gmol1为单位）在数值上

2、等于其相对分子质量或相对原子质量3. （2分） (2019高二下黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 分子里含有双键的有机物一定是烯烃B . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯C . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D . 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇4. （2分） (2019高一上拉萨期末) 对IIV的实验操作现象判断正确的是（ ） A . 实验I:产生红褐色沉淀B . 实验II:溶液颜色变红C . 实验III:放出大量气体D . 实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解5. （2分） (2017高二上天津期末) 有关如图原电

3、池的说法正确的是（ ） A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H+ZnH2+Zn2+且H0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42向右烧杯迁移6. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上临川期

4、中) 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（ ） A . 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B . 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C . 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D . 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二、 实验题 (共2题；共15分)8. （9分） (2018高二上南宁月考) 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。（查阅资料）青蒿

5、素熔点156157，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：（1） 在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是_（2） 操作II的名称是_。 （3） 操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_;、_、_、过滤、洗涤、干燥 （4） II已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：实验步骤：连接装置，检查装置的气密性。称量E、F中仪器及药品的质量。取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。装置E、F应分别装入的药品为_、_。（5） 实验测得：装置实验前实验后E2

6、4.00g33.90gF100.00g133.00g通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_。（6） 若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_。 9. （6分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消

7、耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，

8、过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。三、 综合题 (共2题；共15分)10. （7分） (2017高二下荆门期末) 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。 （1） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)_。能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母序号，下同)。A.恒

9、温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等D.一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_。A.加入催化剂B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度D.将H2O(g)从体系中分离求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1_(计算结果保留三位有效数字)。另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2T1，则K2_K1(填“”、“”或“”)。（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2

10、O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的H_(用含H1、H2的式子表示)。（3） 用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是_(填化学式) 11. （8分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原

11、子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高二下广州期末) 有机物A的结构简式为 ，它可通过不间

12、化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。 回答下列问题：（1） A中含有官能团的名称是_。 A生成B的反应类型为_。 （2） 在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_。 （3） 关于B的性质，下列说法正确的是_(填标号） a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化d.该分子中所有的原子在同一平面上（4） C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_。 （5） 写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。 A生成C：_。D与NaOH溶液共热：_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1