海口市高一上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、海口市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共33分)1. （2分） 化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ） A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾KAl（SO4）212H2O用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料2. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 向浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加

2、入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高三上福建开学考) 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化， 则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A . 4.4 molL1B . 3.6 molL1C . 4.0 molL1D . 3.2 molL14. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列说法正确的是 （ ） A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质C . 镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁D .

3、将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念5. （2分） (2015高二下常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . SO3+H2OH2SO4B . CaCO3 CaO+CO2C . Zn+H2SO4ZnSO4+H2D . AgNO3+HClAgCl+HNO36. （2分） (2016高一上焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝

4、酸为0.14 molC . 至少需0.5 mol/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA7. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是 A . B . C . D . 8. （2分） 铝制品抗腐蚀性极强，原因是（ ） A . 铝的金属活动性极差B . 空气中没有能与铝反应的物质C . 其表面的氧化膜致密D . 铝制品被人为地进行了防腐处理9. （2分） (2019高二上长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是（ ）A . 原H2S溶液的物

5、质的量浓度为0.05 mol/LB . 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C . b点水的电离程度比c点水的电离程度大D . a点对应溶液的导电性比d点强10. （2分） (2016高一上衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（ ） A . 1B . 2C . 3D . 411. （3分） (2016高二下大名月考) 下列实验操作不正确的是（ ） A . 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入

6、盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C . 乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D . 向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E . 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G . 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液12. （2分） (2016分宜模拟) 图为北京奥运会的奖牌“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8

7、O22（OH）2等下列说法正确的是（ ）A . Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO5MgO8SiO2H2OB . 从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物C . 玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀D . Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水13. （3分） 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3（aq）/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824

8、.8下列结论正确的是（ ）A . 第组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/LB . 第、组剩余固体全是铜C . 第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/LD . 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：214. （3分） 许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，反应产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4；Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 下列化学反应方程式肯定不正确的（ ） A . 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2B . 2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2C . 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2D . Na2O2+2NO2=2N

9、aNO3+O215. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+二、 填空题 (共5题；共33分)16. （7分） 某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后

10、，发现溶液的红色褪去了 （1） 据你推测，溶液红色褪去的原因可能是 _；_（2） 请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论： 17. （4分） (2016高二上洛阳开学考) A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体 请回答下列问题：（1） 写出A和C的名称或化学式：A_，C_； （2） 在上图DC的过程中，D表现出强_（填“氧化性”或“还原性”）； （3） 在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_ 18. （8分） 在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应

11、中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现铜单质生成但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确 （1） 假如该同学是你，请你写一份实验用品单交给老师，要求老师提供必需的用品 实验探究的目的：_探究所依据的化学原理：_实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、_和_；金属钠、_和_（2） 该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_（填化学式），生成该黑色难溶物的原因是_ 19. （7分） (2018高二上泸县期中) 实验室用浓硫酸和

12、焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题： （1） 写出反应的化学方程式_； （2） 试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：_。（填序号） （3） 实验时若观察到：中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A 瓶的作用是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_。 （4） 装置中所盛溶液的名称是_,它可以用来验证的气体是_。 20. （7分） (2018文山模拟) 已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br ， 现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应) （1） 若氯水中有0.15 mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是_，剩余Fe2的物质的量为_。 （2） 若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为_，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为_。 （3） 通过对上述反应的分析，试判断Cl2，I2，Fe3，Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 （4） 上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_；上述所有反应共