石家庄市高二下学期化学开学考试试卷（I）卷

1、石家庄市高二下学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一下湖州期中) 为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（ ） A . 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题B . 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施C . 防止燃料燃烧造成环境污染的方法D . 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料2. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.

2、8 kJmol1B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abC . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定3. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ）A . CaCl2=Ca2+2Cl-B . Na2SO4=2Na+ +SO42-C . HNO3=H+NO3-D . KClO3=K+Cl-+3O2-4. （2分） (201

3、9高一下浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A . CH4 C+2H2B . 2HI+Cl2=2HCl+I2C . CH4+2O2 CO2+2H2OD . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl6. （2分） (2015苏州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+B . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、ClC . 由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：

4、Ca2+、K+、Cl、HCO D . c（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO 、SCN7. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体8. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高

5、体系的温度D . 减小体系的压强9. （2分） (2018高二上芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5104219105下列说法错误的是（ ）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（CO）=03mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5m

6、ol/L，则此时v（正）v（逆）10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B . 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C . NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D . 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有：2c(Na)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)11. （2分） 常温下，用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液

7、中：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）B . 点所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（OH）C . 点所示溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中 始终不变12. （2分） 下列物质不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（ ） A . 新制氯水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 往溶液中通入氧气D . 往溶液中加入铁粉13. （2分） (2018高二上淮北期中) 在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（ ） 将铁片接在电池的正极上将锌片接在电池的正极上在铁片上发生的

8、反应是：Zn2+2e-Zn在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- O2+2H2O需用FeSO4溶液 需用ZnSO4溶液A . B . .C . D . 14. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀15. （2分） (2018高二上罗湖期末) 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：H

9、In（红色溶液）H+（溶液）+In-（黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（ ） A . 盐酸B . NaHCO3溶液C . NaHSO4溶液D . Na2O2固体16. （2分） (2018高二上汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（ ） A . CO2B . HClC . SO2D . NH317. （2分） 常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ） 0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：B . 将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的PH

10、5C . 与混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）V（CH3COOH）D . 等体积等PH的溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，溶液生成同条件下氢气体积多18. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱D . 液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质19. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(

11、H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)20. （2分） (2018高二上罗湖期末) 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是 （ ）A . c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-)B . c(HCN)+c(CN-)=0.04molL-1C . c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D . c(CN-)c(HCN)21. （2分） 将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（ ）A . 水的离子积变大，pH

12、变小，呈中性B . 水的离子积不变，pH不变，呈中性C . 水的离子积变小，pH变大，呈碱性D . 水的离子积变大，pH变小，呈酸性22. （2分） 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱D向

13、少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）C . 由Ka（HCN）Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关24. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列说法正确

14、的是（ ） A . 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液二、 填空题 (共2题；共15分)25. （6分） (2018高二下邯郸开学考) 某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的

15、初始浓度c2=_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、=）。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。 26. （9分） (2018高二上黑龙江期中) 室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。向20.00mL浓度约为0.1molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6) （1） a点溶液中pH约为_，此时溶液中H2O电离出的c(H)为_

16、。 （2） a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。 （3） 滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。 A . 滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C . 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D . 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4） 若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_mol/L。 实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL21.0120.0020.9920.

17、0021.6020.00三、 综合题 (共1题；共9分)27. （9分） 丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，PtSn分子筛脱氢催化剂（催化剂L78）是该过程常用的催化剂其反应原理为（反应）：C4H10（g）C4H8（g）（丁烯）+H2（g）H1副反应为（反应）：C4H10（g）C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）H2已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（H）为akJmol1、bkJmol1、ckJmol1 ， abc0，且ab+c（1） H1=_：反应能自发进行的条件是_（填“高温”、“低温”或“任意温度”）（2） 对于气体反应，

18、用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应的KP=_已知H1H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在某恒温恒容密闭容器中发生反应和反应，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是_A密闭容器中混合气体的密度不变B容器中不再变化C容器中丁二烯的浓度不再变化D容器中C4H8（g）体积分数不变（4） 中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L78反应的性能影响，获得图1和表1，2该反应适

19、宜的条件为：2.83.0/h1，（原料体积流速）、3.03.6（氢烃体积比）和_（温度）试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因_试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因_在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是_四、 实验题 (共1题；共9分)28. （9分） (2019高三上宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下 其中氨化过程装置示意图如下：已知：与Mg2+结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH2OH相关物质的性质见下表NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl26NH3的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶（1） 调pH适合的物质是_(填化学式)。 （2） 在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是