石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、石家庄市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下上饶期中) 化学与能源、科技、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B . 水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化为电能C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖是太阳能转变为化学能的过程2. （2分） (2015高二下桂林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）

2、+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ/mol（反应热）D . 2NO2O2+2NO；H=116.2 kJ/mol（反应热）3. （2分） 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A . N4属于一种新型的

3、化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 = 2Fe2+ O2+ 2H+ ， H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ =2Fe3+2H2O，t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 06 min

4、的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 mol/(Lmin)B . Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C . 反应是吸热反应、反应是放热反应D . 反应2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)的H 05. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6. （2分）

5、(2018高一下南宁期末) 反应A+BC (放热反应）分两步进行A+BX(吸热反应）XC(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2 ， 现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被410- 3 molVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（ ）A . 5B . 4C . 3D . 28. （2分） (2016高二上安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（ ）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液

6、的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中 增大9. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知：25 ，Ksp M(OH)2=3.21011 ， 则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（ ） A . 10B . 10lg2C . 102lg2D . 102lg210. （2分） (2018高二上合肥期中) 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . 使石蕊变红的溶液中：Na、Cl、SO42、A

7、lO2B . 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3C . 由水电离出的c(H+)1013 molL1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO42D . 常温下pH13的溶液中：NH4、Ca2+、NO3、SO4211. （2分） 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010 mol2L2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.121012 mol3L3 ， 下列叙述正确的是（ ）A . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B . 向2.0104molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0104 molL1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C . 将一定量的Ag

8、Cl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D . 将0.001 molL1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀12. （2分） 某化学小组构想将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3 ， 其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是（ ） A . 通入含NO、NO2的汽车尾气的一极为电池的正极B . 电池工作时，H向A极移动C . 当有11.2LO2参加反应，电路中转移2 mol 电子D . A极发生的反应之一：NO2eH2O=2

9、HNO3-13. （2分） (2017高二下萍乡期末) 电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）下列有关说法中不正确的是（ ） A . 电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强B . 溶液中的OH逐渐向a极区附近移动C . 若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD . a极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O14. （2分） (2016高一下玉溪期中) 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗由此判断下表中所列M，N，R物质，其中合理的是（ ） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁硫酸铜C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A . AB

10、 . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca16. （2分） 已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x1036、9.0x1029、6.4x1023 下列推断不正确的是（ ）A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 molL1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺

11、序依次为PbS、CuS、HgSB . 在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2）=0.001 molL1时三种金属离子都完全沉淀D . 硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知:Kap(BaS2O3)=6.9610-11 ， Kap(BaF2)=1.010-6（1） 步骤除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为_。 （2） 步骤的目的是

12、中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是_(用离子方程式表示)。 （3） 滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表： 温度20406080100NaCl36.0g36.6g37.3g39.0g39.8gBaCl235.8g40.8g46.2g52.5g59.4g步骤宜采用_;(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。（4） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （5） 步骤生成BaF2的反应类型为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产

13、率和纯度，将浓度为0. 1molL-1的BaCl2溶液和0.22 molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_;molL-1。三、 综合题 (共2题；共8分)18. （4分） （）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol回答下列问题： （1） 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H_0； 熵变S_0（ 填：“，=”）该反应在_（填：高温或低温）条件下能自发进行 （2） 该反应的vt图象如图2中

14、左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图2中右图所示以下说法正确的是_;a1a2b1b2t1t2图2中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等（3） 若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示下列说法正确的是 A A、C两点的反应速率：ACB A . C两点的气体密度：ACC B . C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法（4） （）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/

15、Pa210551051106c（A）/molL10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_移动（填：向左，向右，不）（5） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 _mol（6） 当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：_ （7） 其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应2105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强） 19. （4分） (

16、2015慈利模拟) 将1.000gFeC2O42H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物500之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500时起，样品池与大气相通完成下列填空：（1） 300时是样品脱水的过程，试确定350时样品是否脱水完全（填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程） （2） 400时发生变化的化学方程式是_ （3） 将600时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是_（用离子方程

17、式回答）向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.01011 molL1，则此时溶液的pH=_（已知：KspFe（OH）2=8.01016，KspFe（OH）3=4.01038） （4） 将1500时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀试写出图中1 400时发生反应的化学方程式_，产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_四、 填空题 (共1题；共3分)20. （3分） 氢能是理想的清洁能源。科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。 （1） 氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。 （2） 通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是_(填“