福州市高一上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、福州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质2. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI淀粉试纸变蓝有关反应式为：O3+2KI+H2O2KOH

2、+I2+O2对此下列说法正确的是（ ） A . 反应中1 mol O3得到4 mol电子B . 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C . 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D . 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3I2O23. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖4. （2分） (2019高一下深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O（未配平）。下列说法正确的是

3、（ ） A . MnO4是氧化剂，Fe3是还原产物B . Fe2的还原性强于Mn2C . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D . 生成1mol水时，转移2.5mol电子5. （2分） (2016高一下乐清月考) 以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（ ） A . 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B . 250 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C . 一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D . 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数6. （2分） (20

4、18高一下长春期末) 化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（ ） A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)28H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应7. （2分） (2015高一上三台月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH=H2OC向氯化铝溶

5、液中加入足量NaOH溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH=HCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH=HSO3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下正定期末) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/LB . 1 mol Mg与足量该硫酸反应产生2 g氢气C . 配制250 mL 1.0 mol/L的稀

6、硫酸需取该硫酸约13.6mLD . 该硫酸溶液可作H2S的干燥剂9. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO C . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分10. （2分） 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）A . AB . BC . CD . D11.

7、（2分） (2016高一上西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl212. （2分） 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合

8、上述条件的是（ ）A . AlCl3B . Na2OC . FeCl2 D . SiO213. （2分） (2017高二上蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA14. （2分） (2017新课标卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉

9、，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液

10、中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+16. （2分） 已知粗盐中含有泥沙，MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液加入过量BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . A或B或C二、 解答题 (共8题；共49分)17. （4分） 根据问题填空： （1） 常温下，现有电解质溶

11、液：NaClONaOHNaHCO3CH3COONa当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）_; （2） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是_; （3） 明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH_7（选填“”、“”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是_ 18. （4分） (2017高一上绍兴期中) 现有以下物质：NaCl晶体液态HCl熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH

12、固体 （1） 以上物质中能导电的是_ （2） 以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_ （3） 以上物质中，溶于水能导电的是_ 19. （4分） (2015高一上宜宾月考) 某化学反应的反应物和产物如下：10Al+6NaNO3+6H2O4Al（OH）3+3N2+6NaAlO2该反应的氧化剂是_该反应的氧化产物是_反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目_20. （5分） 现有下列物质：NaCO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4 固体Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述物质属于

13、电解质有_（填编号）（2） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_（3） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为_（5） 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_21. （7分） (2016高二上徐州期末) 明矾石和碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O在生产生活中都有着极为重要的应用某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与

14、并完成对有关问题的解答 （1） 明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质具体实验步骤如图1所示： 操作I的名称为_混合肥料的主要成分是_（写化学式）检验滤液中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使_，则证明滤液中含有NH4+一定条件下，下列物质能与沉淀发生反应的是_（填字母）aKSCN 溶液bAlcNaOH 溶液空气能够为沉淀反应提供足量的_（写化学式）（2） 碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验： 取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入

15、2.0molL1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_将反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为_22. （4分） 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数 如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体_（填“大”或“小”，下同）于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏_若在读数过程中俯视（如

16、图丙），实际所加液体_于计算值，导致所配溶液的物质的量浓度偏_23. （11分） (2015高三上聊城开学考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42 ， 现取两份100mL溶液进行如下实验： 第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g根据上述实验回答：（1） 一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_ （2） 试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）： 离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_（3） 试确定K+是否存在_（填“是”或“否”），判断的理由是_ （4） 设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子_ 24. （10分） (2015高一上北京月考) 某温度下，40g、24%硝酸钠溶液与56g、15%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20g/cm3的混合溶液，计算： （1） 该混合