石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、石家庄市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3 ， 正确的实验操作是（ ） A . 溶解，过滤B . 溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C . 溶解，蒸发结晶D . 溶解，萃取，分液3. （2分） 现有以下6种说法：氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； H+、 H+、 H+互为同位素；胶体带电

2、是电泳的前提条件；生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品其中不正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列分类正确的是（ ） 电解质非电解质强电解质弱电解质ACuNH3H2SO4CH3COOHBSO3蔗糖NaOHH2CO3CNaOH酒精KClBaSO4DBaCl2SO2NaClCH3COOHA . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C . 可溶性铁盐可用作净水剂D . 光导纤维是一种新型硅酸盐材料6. （2分） (2

3、018高一上南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （忽略稀释时体积的变化）（ ） A . 14B . 15C . 21D . 237. （2分） (2017高一上苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA8. （2分） (2017高一上临川期中)

4、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）分子个数比为1611密度比为1611体积比为1611原子个数比为1116A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上武汉期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2018高二下宜昌期末) 常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . a、b、c三

5、点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB . a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：abcC . a、b、c三点处，c(CH3COO)最大的是aD . 若使c点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀释或加热11. （2分） (2018高一上定远期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2

6、溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O12. （2分） (2016高一上成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（ ） A . 3.011023 B . 6.021023C . 0.5D . 113. （2分） 下列各项反应对应的图象错误的是（ ）A . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B . 将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C . 将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D . 将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中14. （2分） (

7、2016高一上株洲期中) 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5molL1 ， 下面四个选项中能达到此目的是（ ） A . Fe2+、Na+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、SO42、NO3C . H+、K+、Cl、CO32D . K+、Mg2+、CO32、OH15. （2分） (2016高一上沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（ ） A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，

8、雪融成水水成冰16. （2分） (2018高三上安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有关说法正确的是（ ） A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应二、 填空题 (共8题；共40分)17. （4分） (2017高一上江阴期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，C原子数之比_，二者的质量之比_，在同温同压下的体积之比_ 18. （2分） (2015高三上府谷期中) V L硫酸铝溶液中含有m gAl3

9、+ ， 则溶液中SO42的物质的量浓度是_，硫酸铝的物质的量浓度是_ 19. （4分） (2017高一上西安期末) 相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是_；含原子数最多的是_；相同条件下，体积最小的是_；密度最大的是_ 20. （2分） 100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42）=0.9mol/L，则c（Al3+）=_，n=_ 21. （4分） (2016高一上兴国期中) 写出下列反应的离子方程式： （1） 向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液离子方程式_; （2） 向FeCl3溶液中加入氨水溶液离子方程式_; （3） 写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的

10、离子方程式：_; （4） 把离子反应Cu2+2OH=Cu（OH）2 改写成化学方程式_ 22. （12分） (2017高三上安庆月考) 粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究（1） 以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式_初步分离得到的滤渣主要成分是_（2） 向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因_物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀区间（pH）7.06

11、8.951.943.203.694.8（3） 使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是_，选择该范围的理由是_（4） NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，然后分离、煅烧获得纯Al2O3已知硫酸铝铵：溶解度：0时，S=5.2g；100时，S=421.9g280时分解依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_（5） 煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混

12、合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整23. （6分） (2018高一上巴彦期末) 某学生设计了如下实验：（1） 该同学的实验目的是_； （2） 上图操作步骤为_，加入试剂为_； （3） 按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_； （4） 写出生成C的化学方程式_。 24. （6分） (2017高一上六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理 （1） 氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：_； （2） 小苏打溶于水，其电离方程式：_； （3） 铁红中铁的化合价为：_，它与盐酸反应的离子方程式为_； （4） 明矾KAl（SO4）212H2O能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）_； （5） 工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1