福州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、福州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下岳阳期中) 已知118号元素的离子aW3+、b X+、CY2、d Z 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A . 四种元素位于同一周期B . 氢化物的稳定性H2YHZC . 离子的氧化性aW3+bX+D . 原子序数：cb2. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含

2、有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热3. （2分） 核内中子数为N的R2离子的质量数为A ， 则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8)molB . (AN10)molC . (AN2)molD . (AN6)mol4. （2分） 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A . CO2、H2SB . C2H4、CH4C . Cl2、C2H2D . NH3、HCl5. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳

3、化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ ） A . 全氟丙烷的电子式为 B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含键又含键6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱7. （2分） (2017高二上桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃

4、烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子： C . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO429. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D . 尿液燃

5、料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能10. （2分） (2018高三下双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中错误的是（ ）A . 石量电极作正极，电极表面有物质被还原B . 铂电极的电极反应式为:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+C . H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D . 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路11. （2分） (2018高二下聊城期末) 下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是（ ） A . 的名称为2-羟基丁烷

6、B . 的名称为2，2，3-三甲基戊烷C . 、 的都属于芳香烃D . 乙二醇和丙三醇互为同系物12. （2分） (2018高三上东城期末) 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是（ ） A . 神十一载人飞船发射B . 陶器烧制C . 湿法炼铜D . 打磨磁石制司南13. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ） A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键14.

7、（2分） (2017高二上宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反 应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018青浦模拟) 铁棒与石墨用导

8、线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（ ）A . 铁棒是阴极B . 石墨附近产生OH-C . 石墨上有Cl2 放出D . 铁棒上有H2放出16. （2分） (2016高二上沭阳期中) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A . 光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯使溴水褪色D . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇17. （2分） (2016高二上河东期中) 下列事实能说明影响化

9、学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快18. （2分） (2017高二上昆明期末) 有机物 的名称是（ ） A . 1，1一二甲基丙烷B . 3一甲基丁烷C . 2一乙基丙烷D . 2一甲基丁烷19. （2分） (2017成都模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价下列说法正确的是（ ）

10、A . X、Y的单质均具有较高的熔沸点B . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、XC . 原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD . Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键20. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色21. （2分） (2018韶关模

11、拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 简单阳离子半径:XB . M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C . 最高价氧化物的水化物的酸性:ZYD . X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键22. （2分） (2016高二上蕲春期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡

12、时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40 molB . 0.20 molC . 小于0.20 molD . 大于0.20 mol，小于0.40 mol23. （2分） 已知HH键能436 kJ/mol；ClCl键能243kJ/mol；HCl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molB . 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H124kJ/molC . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H248 kJ/molD . HCl(g) =1/2H2(g)1/2Cl2(g) H91.5 kJ

13、/mol24. （2分） (2017高二上普宁期末) 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g25. （2分） (2016高二上集宁期中) 已知下列反应的热化学方程式为： 1）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol2）

14、CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）A . +488.3kJ/molB . 488.3kJ/molC . 244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol二、 填空题 (共3题；共24分)26. （3分） (2018高一下宁波期中) 元素周期表现共有_个周期 ，第四周期有_种元素， 砷元素在周期表的位置_。 27. （7分） (2019高一下滁州月考) 有下列3种有机化

15、合物A:CH2=CH2、B： 、C:CH3COOH （1） 写出化合物A、C中官能团的名称:_、 _。 （2） 3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_(写名称)，该反应的化学方程式为_。 （3） B的名称是_，它的分子具有 _（填分子构型）结构，是否存在单双键交替结构？_(填“是”或“否“)。 28. （14分） (2019高二下长春期中) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2） 基态Cu原子最高能层符号_，Cu位于周期表_区；新制备

16、的Cu(OH)2可将丙醛(CH3CH2CHO)氧化成丙酸，而自身还原成Cu2O，Cu2O中Cu元素的化合价为_。1mol丙醛分子中含有的键的数目为_，丙酸的沸点明显高于丙醛，其主要原因是_。 （3） 已知： Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图)中，配位体为_，配位原子数为_。铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图，则该磁性材料的化学式为_。尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_、_；与NO3-互为等电子体的一种化合物是_(写化学式)。（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞

17、参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。 三、 综合题 (共1题；共6分)29. （6分） (2015苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛I工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）（1） 向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830C时，测得部分数据如下表t/min012345n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180则该温度下反应的平衡常数K=_（2） 相同条件下

18、，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）_v（逆）（填“”“=”或“”）；II已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H1=141kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=484kJmol1CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3=726kJmol1（3） 利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为_（4） 一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示写出电极A的电极反应式_放电过程中，溶液中的CO32将移向电极_（填A或B）（5） 以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为_L（标准状况） 四、 推断题 (共1题；共6分)30. （6分） (2018高一下烟台期末) A,B,C,D,E,F,G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请