济南市高三上学期期末化学试卷A卷

1、济南市高三上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）2. （2分） 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA . B . 和C

2、 . 和D . 和3. （2分） 在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ） A . 4molA+2molBB . 3molC+1molD+1molBC . 3molC+0.8molDD . 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD4. （2分） (2019高二上埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器

3、中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（ ） A . a点为平衡状态B . b点和c点的化学平衡常数K相同C . 该反应的化学平衡常数表示为K =COFeO/CO2FeD . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 H 05. （2分） (2015高二下乐山期中) 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（ ） A . a的数值一定大于9B . 为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C . 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离

4、程度大D . 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）V（氨水）6. （2分） (2016高三上安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量7. （2分） (2016高二上上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaO

5、H溶液，溶液中pOH（pOH=lg cOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积8. （2分） 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入CO2气体D . 向水中加食盐晶体9. （2分） (2018高二上白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（O

6、H）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（ ） A . NiOOHB . Ni（OH）2C . CdD . Cd（OH）210. （2分） 与氢气反应的热化学方程式是 I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48KJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48KJmol1下列说法正确的是（ ）A . 的产物比的产物稳定B . I2（s）=I2（g）H=+17.00KJmol1C . 的反应物总能量比的反应物总能量低D . 1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ二、 解答题 (共4题；共34分)11. （9分） 近日，雾霾又

7、上了度娘热搜榜其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子烟气脱硝是治理雾霾的方法之一 （1） 氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO（g）反应生成空气中存在的两种无毒物质 写出该反应的化学反应方程式：_已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H1=907.28kJmol1；4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H2=1269.02kJmol1.105时，则上述脱硝反应的H=_，该反应_（填“能”“否”或“不能确定”）自发进行，上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为_mol（2） 臭

8、氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题： 容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2010min内甲容器中反应的平均速率：v（O3）=molL1min1T1_T2（填“”“”或“=”），T1时，该反应的平衡常数为_下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是_（填序号）A向容器中充入He，增大容器的压强B升高容器的温度C向容器中再充人一定量的NO2D向容器中再充入lmol O3和2mo NO2T1时，若起

9、始时向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）_v（逆）（填“”“”“=”）12. （7分） (2016高一下滁州期中) 表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1） 元素化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，最高价氧化物的水化物呈两性的是_，它们之间反应的离子方程式为_ （3） A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的_ （4） 用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程_ 13. （

10、9分） 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸维生素C易被空气中的氧气氧化在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL1左右某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量下面是测定实验分析报告，请填写有关空白 （1 ）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量（2 ）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I （3 ）实验用品：仪器：（自选，略）试剂：指示剂_（填名称）、浓度为7.5103 molL1的标准碘溶液、蒸馏水等（4 ）实验过程：洗涤仪器

11、，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好用_（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂用左手控制滴定管的_（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_（5 ）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为_mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了_mL标准碘溶液几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1 （6 ）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴

12、定，则测定结果_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）14. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛 （1） 硅元索在周期表中的位置为_，硅原子中能量最高的电子处在_电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途_； SiH4的空间结构是_ （2） 焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是_、_ （3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂_除去粗产品中少量Na （4） 下列叙述正确的有_（填序号） aNa还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b还原性SiC，所以C不能还原SiO2得到单质Sic分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5） 两份质量均为11.0g的AlSi合金分别与足量NaOH和稀H