济南市高二上学期化学第一次月考试卷A卷（模拟）

1、济南市高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列装置能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 溶液中含有Cl、Br和I三种离子，其浓度均为0.010 molL1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp(AgCl)1.81010Ksp(AgBr)5.01013Ksp(AgI)8.31017（ ）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀3. （2分） (2019高二上日喀则期末) 在下列溶液

2、中，BaSO4的溶解度最大的是（ ） A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水4. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（ ） A . c点时，正极的电极反应为ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH0.68时，氧化性I2AsO435. （2分） 下列叙述错误的是

3、（ ）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液6. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ） A . 过滤后的溶液中一定没有S2-B . MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C . 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D . 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= Cu

4、S7. （2分） (2016高二下大连开学考) 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤取滤液，用铂电极电解一段时间则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ） A . 35.5：108B . 108：35.5C . 8：1D . 1：28. （2分） (2016高三上河北期中) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） A . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B . 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Z

5、n2+C . 充电时电极a连接电源的负极D . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大9. （2分） 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓HNO3表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe310. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e-= NiB . 电解过程中，

6、阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11. （2分） (2016高二上南昌期末) 实验： 0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（ ）A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B . 滤液b中不含有Ag+C . 中颜色变化说明AgCl转化为AgID . 实验可以证

7、明AgI比AgCl更难溶12. （2分） (2015高二上宁德期末) 已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=8.31017 ， 下列说法错误的是（ ） A . 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小B . 由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀C . 在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大D . 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀13. （2分） (2016高三上枣庄期末) MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电

8、池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是（ ）A . AgCl为电池的正极B . 正极反应为Ag+e=AgC . 该电池一定不能被MgCl2溶液激活D . 可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能14. （2分） (2015扶沟模拟) 如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）已知：pAg=lgc（Ag+），Ksp（AgCl）=11012 根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI） A . 原AgNO3溶液的物

9、质的量浓度为0.1 molL1B . 图中x点的坐标为（100，6 ）C . 图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D . 把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI则图象在终点后变为虚线部分15. （2分） (2016高三下浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ） A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同16. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A . c（CO32）B . c（Mg2+）C

10、. c（H+）D . Ksp（MgCO3）17. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体B . 若H0，S0，则反应A+2BC+D低温时可能自发进行C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率18. （2分） (2018高二上江苏期末) 298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.210-56.710-501.810-

11、105.010-138.910-17下列说法中，错误的是（ ）A . 五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B . 向饱和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C . 常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag+)大小顺序为：AgCl AgBrAgID . 将0.02mol/LAgNO3溶液与0.02mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，无沉淀生成19. （2分） (2019高二下杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子。下列叙述中不正确的是（ ） A . N是阴离子交

12、换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O20. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液二、 综合题 (共2题；共13分)21. （7分） 氨是重要的化工产品和化工原料 （1） 氨的电子

13、式是_ （2） 已知：如图3所示 合成氨的热化学方程式是_降低温度，该反应的化学平衡常数K_（填“增大”、“减小或“不变”）（3） 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示电池正极的电极反应式是_，A是_ （4） 用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）工业生产时，原料气带有水蒸气图2表示CO2的转化率与氨碳比 、水碳比 的变化关系 曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_测得B点氨的转化率为40%，则x1_22. （6分） (2018高一下上高期末) 碳、氮广泛的分布

14、在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。 （1） 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_。 （2） 某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，得到如下数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min

15、COH2OCOH2650240.51.55900120.50.5实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_。下列能判断实验2已经达到平衡状态的是_。a.混合气体的密度保持不变b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 e. v正（CO）=v逆（H2O）若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_v逆（填“”）（3） 利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_（选“

16、正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_。 三、 解答题 (共2题；共18分)23. （9分） (2018石家庄模拟) 人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000年，但这也是对锡的“异常”不断加深认识，不断“驯服”它的历史。 （1） 锡与硅同主族，稳定化合价均为+4价，锡原子比硅原子核外多2个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。 （2） 锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡)，但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下，白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状)，而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱

17、点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_性质。a.不导电b硬度大c.耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析，以下推测合理的是_。a.灰锡携带病毒b.灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化c.灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（3） 实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现，向SnCl2固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。 （4） 工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加S

18、nCl2至溶液pH=9时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字)。(提示：25时，KspSn(OH)2=1.410-28，Ksp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH)2 是两性物质。) （5） 测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_，_。 24. （9分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1） 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_（用