福州市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、福州市高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上寿县月考) 下列说法正确的是（ ） A . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应2. （2分） (2019高三上吕梁期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A . “冬月灶中所烧薪柴

2、之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。B . 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。C . “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同D . 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白3. （2分） (2019高一上温州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 硫离子的结构示意图: B . 氯化氢的电子式:C . 二氧化硅的分子式:SiO2D . Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2-4. （2分） (2019高一下吉林期末) 关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的

3、是（ ） A . 卤族元素的最高价均为+7B . HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强C . 卤素单质从F2I2颜色逐渐加深D . 周期表中排在前面的卤素单质都可将排在后面的卤素从它的盐溶液里置换出来5. （2分） (2019高二下深圳开学考) 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C . 含氟牙膏不能防治龋齿D . 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用6. （2

4、分） (2019高三上忻州期中) 在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +47. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法错误的是 A . 、 的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D . NaOH、 晶体中既有离子键又有共价键8. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A . 构成单质分子的微粒一定含有共价键B . 全部由非金属元素组成

5、的化合物不一定是共价化合物C . 非极性键只存在于双原子单质分子中D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键9. （2分） (2018高二上白城月考) 在实验室中，下列除去杂质的方法错误的是（ ） A . 溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ， 将其通入NaOH溶液中洗气10. （2分） (2018高一上应县期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫酸铁溶液中滴加氨水Fe3+ +3OH-=F

6、e(OH)3 B . 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ =H2O + CO2 C . 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH- = H2O + SO42-D . 石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 11. （2分） X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . 的氢化物与W的单质反应，生成物一定为共价分子B . 氧化物对应水化物的酸性：WC . 简单气态氢化物沸点：YZXD . 元素R可与元素Y形成化合物R2Y5，R与Z原子序数差值为1712. （2分） (2019高

7、一上齐齐哈尔期中) 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ） A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B . 澄清石灰水和HNO3溶液反应C . KOH溶液和醋酸溶液反应D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应13. （2分） (2018高一上通榆月考) 在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ） A . Fe3+B . Fe2+C . AL3+D . NH4+14. （2分） (2018高一下顺义期末) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ） A . 雷电作

8、用是氮元素被氧化B . 豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环15. （2分） (2017高二上金山期中) 下列有关实验的现象描述正确的是（ ） A . 钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B . 向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C . 用氨水可鉴别Al3+和NaD . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量16. （2分） (2018高一下长安期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是 （ ） 目的操作A配制100mL，1.0 mol/L 的CuSO4溶液用托盘天平称取16.0 g的胆矾备用B排水法收集

9、KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2019高一下新丰期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有 Mg2+、Al3+18. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) Cl

10、2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为51，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为（ ） A . 94B . 61C . 101D . 11119. （2分） (2018高二下盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又

11、是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子20. （2分） (2018高三上武邑期中) 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molB . ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C . 在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D . 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol二、 推断题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高一下蚌埠期末)

12、下表是元素周期表的一部分： 针对表中的号元素，用元素符号或化学式填空：（1） 在这些元素中，最易得电子的元素是_，失电子能力最强的元素是_。 （2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子结构示意图为_。 （3） 、的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是_。 （4） 在四种元素，原子半径由大到小的顺序是_。 （5） 元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_。 三、 实验题 (共3题；共15分)22. （6分） (2018高二上兰州期中) （1） I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测

13、定电离平衡常数 Kb。 实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_。A . 生石灰B . 无水氯化钙C . 五氧化二磷D . 碱石灰（2） 检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_。 （3） 关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_点时喷泉最剧烈。 （4） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （5） II.已知 1 mol SO2

14、(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（6） 在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中和热H=_。 （7） CH3CO

15、OH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 23. （5分） (2019高一上兰州期末) 用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题： （1） 图中D装置在实验中的作用_； （2） 若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_： （3） 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的化学方程式为：_； 24. （4分） (2019普陀模拟) 1942年，我国化工专家侯

16、德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。 回答下列问题：某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了、两种方案，并选择其一进行实验。方案：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；。方案：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；。（1） 部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用_(选填编号)。 （2） 写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式_（3） 灼烧碳酸氢钠需要_(选填编号)。 a蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯 d.烧瓶 e酒精灯（4） 选择的实验方案是_(选填“”或“”)，说明选择的理由_（5） 甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是_。 （6） 按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。 通入NH3的作用是_(选填编号)。操作a是_，操作b是_。a增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出b.增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出c.使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl