福州市高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷（II）卷

1、福州市高三2019-2020学年高三理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . NH3 N2 HNO3C . SiO2 Si SiCl4 SiD . 海水 Mg（OH）2 Mg2. （2分） (2017石景山模拟) 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ） A . 若分子数相等，则体积相等B . 若原子数相等，则中子数相等C . 若质量相等，则质子数相等D . 若体积相等，则质量数相等3. （2分） (20

2、18高一下桂林开学考) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015海南模拟) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ） A . 丙烷B . 乙醇C . 苯D . 丙烯5. （2分） (

3、2018保定模拟) 为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是（ ） A . 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B . 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水C . 完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D . 在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下6. （2分） 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A . 铜一锌原电池中，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极7. （2分

4、） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 二、 实验题 (共2题；共17分)8. （7分） (2018宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。 （1） 【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O；猜想 2：_;（写出化学方程式）。（2） 【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8、 117.9

5、。按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_。已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应 Cu2O2H+CuCu2+H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。实验操作：_;。实验现象：_;。（3） 【定量实验】乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。已知：醋酸亚铬Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有关说法正确的是（填标号）_;。a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置 D 中加入少

6、量硫酸铜固体可加快反应d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _。9. （10分） (2018汕头模拟) 醋酸镍（CH3COO）2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.

7、05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1） 将含镍废料粉碎的目的是_。 （2） “酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为_、_;min。（3） 实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为_、_。 （4） 调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_。选择此范围的目的是_。 （5） 酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_。（6） 沉镍过程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL该滤液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105m

8、olL1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。（保留小数点后1位有效数字） 三、 综合题 (共2题；共15分)10. （5分） (2016高二下资阳期末) 某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：（1） 电源A极是_极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是_。 （2） 欲用丙装置给铜镀银。G应该是_（填“Ag”或“Cu”）。 （3） 如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：_；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是_。 11. （10分） (2018三明

9、模拟) （1） 福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为_；该分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_。关于g- C3N4的叙述正确的是_。A.电负性:CNB.该物质的熔点比石墨更高C.该物质属于原子晶体D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化（2） NH3与Zn2+可形成Zn(NH3)62+离子，部分结构如图2。NH3的空间构型为_。Zn(NH3)62+离子中存在的化学键类型有_；NH3分子中H-N-H键角为107.3，判断Z

10、n(NH3)62+离子中H-N-H键角_107.3(填”、”或“=”)。肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_。(写一种)（3） N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为_。已知该晶体的密度为5.84gcm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_(含a)。四、 推断题 (共1题；共10分)12. （10分） (2016高一下如皋期中) 根据所学知识填空。 （1） 根据分子中所含官能团

11、可预测有机化合物的性质 下列有机化合物能发生消去反应的是_（填字母）aCH3COOHbCH3CH2OHcCH3CH3下列有机化合物能与金属Na反应的是_（填字母）aHCOOCH3bCH3CHO c 下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是_（埴字母）aCH3CH=CH2b c （2） 苯乙烯（ ）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯 苯乙烯是一种单体经过_（填反应类型）反应合成聚苯乙烯聚苯乙烯的结构简式为_苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为_（3） 由苯酚合成 的流程如下（部分条件省略） 已知：AB反应生成B与HCl写出有机物B的结构简式：_D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为_苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢写出X的一种结构简式_检验物质D中是否含有A的试剂为_第 12 页 共 12 页参考答