福州市高三上学期期末化学试卷（II）卷

1、福州市高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A . v（A）=0.7molL1 min1B . v（B）=0.3molL1 min1C . v（C）=0.9molL1 min1D . v（D）=1.1molL1 min12. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）A . Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B . Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C .

2、Na202和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D . 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同3. （2分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度C . 用饱和食盐水除去Cl2中的HClD . 反应2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深4. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A . 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B . 当改

3、变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C . 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D . 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度5. （2分） 常温下，将0.1000molL1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（A）+c（OH）=c（HA）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）c（HA）c（A）c（H+）c（OH）C . 点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A）D . 点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00 mL6. （2分）

4、 (2017高二上双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（Ls）B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小7. （2分） (2016高二上襄阳期中) 常温下，向20.00mL 0.1000molL1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的

5、关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（ ） A . 点a所示溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）c（H+）=c（OH）C . 点d所示溶液中：c（SO42）c（NH3H2O ）c（OH）c（NH4+）D . 点c所示溶液中：c（SO42）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH）8. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（ ） A . H+B . OH-C . Ba2+D . NO3-9. （2分）

6、(2019高三上蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+10. （2分） (2016高三上山西开学考) 在25、101kPa

7、条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . +191 kJ/mol二、 解答题 (共4题；共47分)11. （12分） (2018高二上铜仁期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率

8、)： 分析图像，回答下列问题：（1） 在图像反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“”“T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 （6） 在图像反应中，若T1T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 12. （9分） (2018高三上黑龙江月考) A,B,C,D,E,F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题： （1） F在

9、元素周期表中的位置为_。 （2） 常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_。 （3） D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。 （4） 化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_。 （5） 向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气

10、体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积VHCl(aq)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。 13. （17分） (2018高一上临川月考) 某同学通过以下装置测定M样品（只含 、 、 ）中各成分的质量分数。取两份质量均为 的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为 和 （已折算到标准状况下）。 （1） 写出实验1中可能发生反应

11、的离子方程式：_。 （2） 该实验中所用稀硫酸是用98的浓硫酸 配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_; 。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_，_。 （4） 写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （5） M样品中铜的质量分数的数学表达式为（用 和 表示）：_。 （6） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_，_。 （7） 该实验需要 的 溶液 ，请回答下列问题： 配制时应称量_; ；配制 溶液时， 固体中含有 杂质会导致所配溶液浓度_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（8） M样品中铜的质量分数的数学表达式为（用 和 表示）：_。 （9） 若拆

12、去实验2中导管a，使测得气体体积_；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_。 （10） 该实验需要 的 溶液 ，请回答下列问题： 配制时应称量_; ；配制 溶液时， 固体中含有 杂质会导致所配溶液浓度_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（11） 若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_。 14. （9分） (2016高三上黑龙江期末) 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等回答下列问题： （1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为_周期，第_族：PbO2的酸性比CO2的酸性_（填“强”或“弱”） （2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ （3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式_，这样做的主要缺点是_ 第 10 页 共 1