福州市高考理综-化学一模考试试卷C卷（模拟）

1、福州市高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高三上安徽期中) 下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（ ） A . FeCO3在空气中灼烧B . 铝条插入冷的浓硫酸中C . Na2O2敞放在空气中D . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液2. （2分） (2018高一下淮安期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法错误的是（ ）A . 原子半径：B . 最高价氧化

2、物对应水化物的酸性：WRC . 简单气态氢化物的热稳定性：YWD . R在周期表中的位置为第三周期A族3. （2分） (2015高二下舒城期中) 按官能团分类，下列物质与 不同类的是（ ） A . B . C . CH3CH2OHD . CH3OH4. （2分） (2016高一下成都期中) 已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH ， 据此判断，锌片是（ ） A . 正极，被还原B . 正极，被氧化C . 负极，被还原D . 负极，被氧化5. （2分） (2016高二上东营期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理

3、如下图所示已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO 等离子，电极为惰性电极下列叙述中正确的是（ ） A . A膜是阳离子交换膜B . 通电后，海水中阴离子往b电极处运动C . 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D . 通电后，a电极的电极反应式为4OH4eO2+2H2O6. （2分） (2016高二上鞍山期中) 加热N2O5依次发生的分解反应为： N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 ， 加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol则t时反应的平衡常数为（ ）A .

4、 10.7B . 8.5C . 9.6D . 10.2二、 综合题 (共3题；共28分)7. （14分） 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的流程图：（1） 煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_。a陶瓷坩埚b铁坩埚 c三脚架 d泥三角（2） 转窑中发生的主要反应为：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na

5、2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。（3） 生成固体Y的离子方程式为_。（4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至3040得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。a蒸馏水b无水乙醇c75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2

6、S2O3标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-）终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。（以质量分数表示）若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将_（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。8. （8分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础 A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下： 己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1） A的结构简式为_,的反应类型_。 （

7、2） B中官能团的结构为_，H的名称_。 （3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为_。 （4） 写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_种 能发生银镜反应苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为_（5） 以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下： _; 9. （6分） (2015高一下陇南期中) 根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计一个原电池， （1） 画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中）_，供选

8、用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨（2） 写出电极反应式 电极材料及电极反应式：负极材料：_，电极反应式：_正极材料：_，电极反应式：_电解质溶液：_三、 实验题 (共1题；共8分)10. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时

9、间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。第 9 页 共 9