西宁市高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、西宁市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） 下列关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是（ ）A . 为充分利用原料，在氯碱工业、合成氨工业和纯碱工业的生产过程中均采用了原料循环使用的工艺B . 通过电解Fe2O3SiO2CaO的熔融液（1600）来大规模地冶炼铁C . 生产重要的化工原料氯化氢是将氯气在氢气中点燃充分燃烧来获得的D . 用不同的碱液来吸收制酸工业中的尾气，其目的都包含着既防止有害气体的排放，同时又生产出一些有用的化工辅料这样一种“绿色化学”的理念2. （2分） (2016高一上南昌期中) 实验

2、室里需用480mL 0.1molL1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A . 称取5.1gNa2CO3 ， 加入500mL水B . 称取13.7gNa2CO310H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3Na2CO3 ， 加入500mL水D . 称取14.3gNa2CO310H2O，配成500mL溶液3. （2分） (2015高二下武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ） A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS+H2

3、OH3O+S2C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 0.5molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， 其平衡常数K的表达式为K= 4. （2分） (2019高一下上海期末) 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）A . QE2B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C . Q0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

4、5. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ） A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B . 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC . 工业上利用合成氨实现人工固氮D . 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36. （2分） 下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 （ ）A . C2H4、C2H2、CO2B . CH4、CHCl3、CO2C . Cl2、H2、N2D . NH3、H2O、SO27. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol

5、SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ8. （2分） (2015高二上宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（ ） A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）H30B . 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3C . 途径生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次减小9. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2-

6、 + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 610. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列各组中两个反应的反应热，其中H1H2（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2B . S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1；2SO3（g）O2（g）+2SO2（g）H2D . 已知反应：C（金刚石，s）C（石墨，s）H0，C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H1；C（石墨

7、，s）+O2（g）CO2（g）H211. （2分） (2016南开模拟) 下列说法正确的是（ ）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3KJmol-1B . 500，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6KJmol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2

8、（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同12. （2分） (2016高一下吉林期末) 已知断开1molHH键，1mol O=O键和1molHO键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（ ） A . 吸收471kJ能量B . 放出479kJ能量C . 吸收479kJ能量D . 放出445kJ能量13. （2分） 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1 ， 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为2

9、0%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ， 反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收184KJ热量B . 放出736KJ热量C . 放出184KJ热量D . 吸收736KJ热量14. （2分） 已知下列热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1则氢气的燃烧热是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol115. （2分） (201

10、8高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）= 2（Y）D . 3（W）=2（X）16. （2分） (2016高三上盘山期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B . 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同17. （2分） 某密闭容器中充入等物质的量

11、的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是（ ）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等418. （2分） (2017高一下洛阳期中) 在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到

12、化学平衡，测得N2为1mol下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ） A . 达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小B . 反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 molL1s1C . 当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变D . 保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变19. （2分） (2017高二上长沙开学考) 在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平

13、均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%20. （2分） (2016高二上成都期中) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，发生反应：A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ） t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A . 反应在前5 s的平均速率v（A）=

14、0.03 molL1s1B . 达到平衡时，B的转化率为80%C . 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 molL1D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A,0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）21. （2分） (2016南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液

15、反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化22. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是 （ ）生成C的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的质量不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为1：3：2A . B . C . D . 23. （2分） 将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4

16、I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）。达到平衡时，c（I2）04molL1 ， c（HI）4.2molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 17B . 19C . 21D . 2524. （2分） (2017高二上淄博期中) 可逆反应2A（g）+B（g） 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 25. （2分） 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液

17、无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A . AB . BC . CD . D26. （2分） 在一个1L的容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）平衡时，C的浓度为1.2mol/L维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L，下列组合能达到的是（ ） A . 6molC+xmol

18、D（x0.6）B . 1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x0.1）C . 3molA+1.5molB+x molD（x0）D . 1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x0）二、 综合题 (共2题；共25分)27. （9分） (2019齐齐哈尔模拟) 氮的化合物用途广泛。回答下列问题： （1） 在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）6H2O（g）=4NH3（g）3O2（g）H，与该反应相关的化学键键能数据如下： 化学键NNHONHO=OE（kJ/mol）946463391496则该反应的H_kJmol-1。（2） 在恒容密闭容器中充入2

19、mol N2O5与1molO2发生反应4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)H。 已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的H_0（填“”“”或“”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是_。下列有关该反应的说法正确的是_（填标号）。A扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深B.恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度（3） N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备

20、得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_。 （4） X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为001molL1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。 001molL1的溶液XYZWpH1228.54.5（5） 氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g)K1：2NO(g)+Cl2(g) 2CNO(g)K24NO2（g）2NaCl（s） 2

21、NaNO3（s）2NO（g）Cl2（g）的平衡常数K_（用K1、K2表示）。在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入02molNO和01 mol Cl2，10min时反应达到平衡，测得10min内（ClNO）7.510-3molL-1min，则平衡时NO的转化率1=_；若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“”）。28. （16分） (2018高一上白城月考) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。 （1） 化合物A的化学式是_，写出物质D与NaOH溶液反应的离子方程式_。 （2） 化合物A的化学式是_，写出物质D与NaOH溶液反应的离

22、子方程式_。 （3） 写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_。 （4） 写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_。 （5） 写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_。 （6） 写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_。 （7） 溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_。 白色沉淀L会迅速变为_色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_。（8） 溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式_。 白色沉淀L会迅速变为_色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_。（9） 溶液I中所含的金属离子是_。 （10） 溶液I中所含的金属离子是_。

23、三、 实验题 (共1题；共16分)29. （16分） (2018高二上娄底月考) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是_、_。 （2） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是_、_。 （3） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是_。 （4） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是_。 （5） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶液温度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成