河北省语文高二下学期化学期中考试试卷C卷

1、河北省语文高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 具有规则几何外形的固体一定是晶体B . 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C . 具有各向异性的固体一定是晶体D . 晶体、非晶体都具有固定的熔点2. （2分） 下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（ ） A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品3

2、. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列物质中属于晶体的是（ ） A . 玻璃B . 水晶C . 水泥D . 橡胶4. （2分） (2016高一下绍兴期末) 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说错误的是（ ） A . 该反应为置换反应B . 该晶体为分子晶体C . 该物质是一种新的化合物D . 该物质的相对分子质量是24005. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3p2表示3p能级有两个轨道C . 同一原子中，1

3、s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多6. （2分） 下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是（ ）A . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B . 由极性键形成的分子可能是非极性分子C . 水和冰中都含有氢键D . 分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键7. （2分） (2017高二下南阳期中) 比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ） A . 乙醇丙烷B . 异戊烷正戊烷C . 1丁烯1庚烯D . 乙二醇丙三醇8. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B . 过渡元素的原子，价

4、电子排布全部为(n-1)d110ns2C . d轨道不可以参与化学键的形成D . 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上9. （2分） 关于“电子气”的理解不正确的是（ ）A . 金属原子的电子全部脱落下来，形成了“电子气”B . 金属键是“电子气”与金属阳离子间的作用力C . 每个金属原子提供的电子都与周围的全体原子共用D . 金属键不具有方向性10. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为1个2个4个

5、4个C . 晶胞中原子的配位数分别为6 8 12 12D . 空间利用率的大小关系为11. （2分） (2016高一下铅山月考) 最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（ ） A . 8B . 14C . 7D . 1712. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）

6、2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl214. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ ） A . 全氟丙烷的电子式为 B . 原子半径C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D . 全氟丙烷分子中既含键又含键15. （2分） 晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确

7、的是（ ） A . 形成晶体硅的速率越大越好B . 晶体硅没有固定的熔、沸点C . 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D . 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关16. （2分） 有下列五种物质：2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷；戊烷；丙烷；丁烷它们的沸点由高到低的顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二下汪清期中) 有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 分子晶体中共价键越强，熔点越高B . 原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高C . 氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂D . 金属晶体熔化时金属键未发生断裂18. （2分） 金属的下列性质

8、中，能用金属晶体结构加以解释的是（ ）容易导电容易导热有延展性易锈蚀A . B . C . D . 19. （2分） 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱由此判断下列说法正确的是（ ）A . 金属镁的熔点高于金属铝B . 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C . 金属镁的硬度小于金属钙D . 金属铝的硬度大于金属钠20. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（或6个Na

9、+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏21. （2分） 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PCl3分子中的PCl键属于极性共价键C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D . PCl3是非极性分子22. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 核聚变如 H+ H He+ n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化B . 电子层数越多，半径越大C . 共价化合物分子

10、间均存在分子间作用力D . H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键23. （2分） 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变24. （2分） 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A . CO2与H2OB . CH4与NH3C . BeCl2与BF3D . C2H2与C2H

11、425. （2分） 丁烷 2甲基丙烷 正戊烷 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 26. （2分） (2016高二下宁夏月考) 下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（ ） A . 氯化氢易溶于水B . 氯气易溶于氢氧化钠溶液C . 碘易溶于四氯化碳D . 碘难溶于水27. （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分

12、） 下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（ ）A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3+ H2OC . SiO2 + 2C = Si + 2COD . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O29. （2分） (2018兰州模拟) 结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（ ） 物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A .

13、 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B . 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C . 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D . 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点30. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . H2OB . BF3C . CCl4D . PCl5二、 填空题 (共4题；共9分)31. （1分） 如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为2价 该结构与_的结构相似（填选项字母，下同）ANaCl BCsCl C干冰 D

14、SiO2钾、氧两元素所形成化合物的化学式是_AK2O BK2O2 CK2O3 DKO2下列对此晶体结构的描述正确的是_A晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B晶体中每个K+周围有8个O2 ， 每个O2周围有8个K+C每个O2周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体32. （2分） (2017南通模拟) A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子 （1） F+离子的电子排布

15、式是_ （2） B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_ （3） B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是_；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_ （4） A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是_；1mol该分子中含有键的数目是_ （5） C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_，C原子的配位数是_ 33. （2分） (2019上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1） CuSO4晶体

16、中S原子的杂化方式为_，SO42-的立体构型为_。 （2） 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为_。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_(填元素符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故BNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方

17、程式为：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g) H-5a kJmol1（3） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。 1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为_。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_(写化学式)。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是_。34. （4分） 自然界存在的元素中，丰度最大的是非金属80%以上的非金属在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位 （1） 工业制硫酸中SO2转化为SO3的催化剂常用V

18、2O5 写出V的基态价电子排布式_反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为_将催化剂V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为_（2） 高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi（填“”“”或“=”），原因是_; （3） 硼酸（H3BO3）为白色粉末状晶体，分子中非羟基氧原子数为0，则其结构式为_ （4） 下列物质的结构或性质与氢键有关的是_ a常温常压下H2S、H2Se、H2Te都是气体，只有水以液态存在bDNA的双螺旋结构较稳定c乙醚（CH3CH2OCH2CH3）易挥发d乙醇与水以任意比互溶（5） 储氢材料镧镍合金晶胞结构如图所示：已知镧镍合金LaNin晶胞体积为8.51023cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_（保留两位有效数字） 三、 综合题 (共1题；共4分)35. （4分） 有A、B、C、D4种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4