西安市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(模拟)

1、西安市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下西安期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A . 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B . 水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C . Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率2. （2分） (2016高一上青海期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物

2、为Na2O2B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层3. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B . 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C . 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D . 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐4. （2分） (2017高一上宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量

3、关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（ ） A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：95. （2分） (2015高一上海南期末) 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物是因为含有（ ）A . FeO粉尘B . Fe2O3粉尘C . Fe粉尘D . 碳粉7. （2分） 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 实验室常用装置制取NH3B .

4、装置中X若为CCl4 ， 可用于吸收NH3 ， 并防止倒吸C . 装置可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色D . 装置可用于收集NO8. （2分） (2016南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-9. （2分） (2018高三上钦州港开学考

5、) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO310. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（ ）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙吸收实

6、验过程中制取的多余的氯气C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁除去氯气中的少量氯化氢11. （2分） 下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B . 用点燃的方法除去CO2中的COC . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO212. （2分） (2017高二上腾冲期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A . 1：1：2B . 1：1：1C . 4：2：1D . 1：2：413. （2分） (2

7、018高一上宿州期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A . 称量B . 溶解C . 转移溶液D . 定容14. （2分） (2016高一上远安期中) 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1 NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 molL1KCl溶液D . 75 mL 1 molL1 AlCl3溶液15. （2分） (2016高一下宜昌期中) 某元素原子R的质量数为A，Rm的核外

8、电子数为x，则Wg Rm离子所含中子的物质的量为（ ） A . （Ax+m） molB . （Axm） molC . （Ax+m）molD . （Axm）mol16. （2分） (2019高一下扶余月考) 向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ） A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 gD . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL117. （2分） (2017高二下铜陵期中) 当燃烧8

9、.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体（气体体积均在标准状况下测定）则原混和气体中含C2H6的物质的量是（ ） A . 0.2molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol二、 非选择题 (共6题；共38分)18. （7分） (2017高二上包头期末) CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为24.2，20时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂 实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O具体步骤如下：干燥ZnCl2晶体；称取24g研细的无水ZnCl

10、2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：（1） 实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是_ （2） 反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是_ （3） 实验室为何用排水法收集CH3Cl？_ （4） 据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：A1.5%KMnO4（H+）溶液；B蒸馏水；C5%Na2SO3溶液；D98%H

11、2SO4 为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶_（填洗气瓶编号），如果观察到_则证实上述资料的正确性写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：_如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛_的洗气瓶19. （6分） (2017高一上诸暨期中) 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ， 请按要求填空： （1） 所需浓H2SO4的体积为_（2） 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：_（

12、3） 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶_定容时俯视刻度线_所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_20. （5分） 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料，其中金属是我们生活中不可或缺的重要材料同时随着科技的发展，无机非金属材料也广泛使用于现代社会的生产和生活中，足见化学对现代物质文明的重要作用请回答下列问题：（1）钢铁制品使用最为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_，如除铁制品表面的铁锈，可选用的试剂为_；（2）铝比铁活泼，但在空气中却能稳定存在，其原因是_；（3）工业上常用铁槽车或铝槽车储运浓硫酸，是因为

13、_；（4）硅酸盐材料是使用量最大的无机非金属材料，试举一例_21. （7分） (2018高一下北京期中) X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41（1） Z在元素周期表中的位置是_。 （2） 元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_。 （3） 单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_。 （4） 元素X的金属性比元素Y_（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因_。 （5） 元素Q

14、、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。 气体a的成分是_（填化学式）。若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_。22. （7分） (2016高一上宁德期中) 现有以下十种物质：H2SO4、氨水、Al、金刚石、Fe（OH）3胶体、石墨、空气、BaSO4、稀盐酸、CaCO3（1） 对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置： 符合条件对应物质混合物_电解质，但熔融状态下不导电_电解质，但难溶于水_单质，本身能导电_（2） 从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反

15、应的离子方程式 置换反应：_；复分解反应：_（3） 鉴别物质和最简单的方法是：_ 23. （6分） (2018高一上西城期末) 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1） 工业生产中，制备NH3的化学方程式是_。 （2） 海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c向滤液中_，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 步骤c中反应的离子方程式是_。（3） 反应II的化学方程式是_。 （4） 制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数