西安市高一上学期化学期中考试试卷

1、西安市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上东方期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法B . 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶体，可用过滤法C . 从I2的CCl4溶液中得到CCl4 ， 可用蒸馏法D . 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法2. （2分） 下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管3. （2分） 已知还原性SO32I 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO4

2、2 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定含有Na+C . 肯定不含SO42肯定含有SO32D . 不能肯定是否含有SO424. （2分） (2018高一上宁波期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个分子B . 常温常压下，80g氩气含有的分子数为NAC . 在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为NAD . 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA5. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列关

3、于胶体的叙述错误的是（ ） A . 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和浊液B . 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解C . “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这是利用了血液中胶体的聚沉D . 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘6. （2分） (2019湖南模拟) 胶体是日常生活中常见的分散系。下列分散系属于胶体的是（ ） A . 矿泉水B . 稀鸡蛋清水溶液C . 生理盐水D . 葡萄糖溶液7. （2分） (2015高一上衡水月考) 有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O

4、下列说法正确的是（ ） A . 中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C . 可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2D . 在反应中当1mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化8. （2分） (2018高一上深圳期中) 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na+H+CO32-B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C . 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D . NH3溶于水后所得到的

5、溶液能导电，故NH3是电解质9. （2分） (2016高三上上海期中) 在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子 NF3 和一种铵盐 N。下列有关说法 错误的是（ ） A . 该反应的化学方程式为 4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4FB . NF3 是非极性分子C . NF3 既是氧化产物，又是还原产物D . N 中既含有离子键，又含有共价键10. （2分） (2019高二下双鸭山期末) 下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2

6、， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移水玻璃为硅酸钠，是纯净物 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二下郑州期末) K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是（ ）A . 中溶液变黄，中溶液橙色加深B . 中Cr2O72-被C2H5OH氧化C . K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为

7、绿色12. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB . 在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 C . 16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NAD . 7gCnH2n中含有氢原子数目为NA13. （2分） (2018高一上湛江月考) 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ） A . KClO3O2B . CO2COC . FeFeCl3D . NH4+NH314. （2分） (2017高一上桂林期中) 用0.3molN

8、a2SO3恰好被0.1 mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +6B . +3C . +2D . 015. （2分） (2019高二下大庆期末) 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2019高三上长春期末) 取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A

9、 . 当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高B . 若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强C . pH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D . 选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离17. （2分） (2016高二下芒市期中) 常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=11012mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（ ） A . Cu2+ NO3 SO42 Fe3+B . Cl S2 Na+ K+C . Cl Na+ NO3 SO42D . SO32 NH4+ K+ Mg2+18. （2分） (2

10、018高一下历城开学考) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- SiO32-+ H2OB . 将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH- Cl-+ HClOC . 金属钠与水反应：Na+2H2ONa+ + 2OH-+ H2D . 少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+3Zn 2Fe3Zn2+19. （2分） (2019高三下湖南模拟) 在以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ） A . C+H2O CO+H2B . 3NO2+H2O=2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D . 2Fe+2H2O=4HF+O

11、220. （2分） (2018高三上衡阳月考) 下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是（ ） 盐酸Na2SiO3溶液A.除去 SO2 气体中的 HClB.中和热的测定C.吸收氨气D.证明碳酸的酸性比硅酸强A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共9分)21. （1分） (2019高一上友好期中) 粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42- ， 欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：_、NaOH溶液、_、_、_。 22. （8分） (2018高一上荆州月考) 卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用氯化钾是临床常用的电解质平

12、衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料 （1） 老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl现有几种试剂：盐酸；K2CO3；Na2CO3；NaOH；KOH；Ba(OH)2；BaCl2；Ba(NO3)2 为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加BaCl2B . 先加BaCl2 ， 后加NaOH，再加Na2CO3C . 先加K2CO3 ， 后加KOH，再加Ba(NO3)2D . 先加Ba(NO3)2 ， 后加K2CO3 ， 再

13、加KOHE . 先加Ba(OH)2 ， 后加K2CO3（2） 过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为_;(填序号)，还需要进行的实验为_ A蒸发结晶 B降温结晶（3） 现有如下图仪器： 仪器F的名称是_在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_（填字母）（4） 小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题： 用量筒取小明同学所配的NaOH溶液_;mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（

14、2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na）= _“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸进行配制需取用的浓硫酸的体积为_mL取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度_A等于1.15 mol/LB小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/LC小于1.15 mol/LD大于2.30 mol/L三、 综合题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高一上长沙期中) （1） I.现有下列七种物质:铝 蔗糖

15、 CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl上述物质中属于电解质的有_(填序号)。（2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。 （4） II.按要求写出反应方程式：氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_。（5） 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_。 （6） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H+Zn=Zn2+H2的拆写结果是:“氧化反应

16、“式为Zn-2e-=Zn2+； “还原反应”式为2H+2e-= H2请据此将反应:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_。已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3+2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_。四、 计算题 (共1题；共4分)24. （4分） (2018高一上湖北月考) （1） 在_;molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42，含Al3+约_个。 （2） 同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_，密度之比为_。 （3） 质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为_，二者所含O